【题目】氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物,是常用的饮用水二级消毒剂,主要包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NC13) 。氯胺消毒时首先发生水解,生成具有强烈杀菌作用的次氯酸。
(2) NH2Cl中氯元素的化合价为_______,其电子式为________。
(2) NH2Cl水解的离子方程式为____________。
(3)三氯胺在常温下为黄色黏稠的油状液体,有毒,在弱酸性溶液中稳定性较好。将0.01mol NCl3通入100mL0.5mol/LNa2SO3溶液中,转移电子的物质的量为___________。
(4)已知:
2NH3(g)+ 3Cl2(g)=N2(g)+ 6HCl(g) △H1=-469kJ·mol-1
N2(g)+ 3Cl2(g)=2NC13(g) △H2=+520kJ·mol-1
NH3(g)+3Cl2(g)=NC13(g)+3HCl(g) △H3
则△H3=_________ kJ·mol-1。
【答案】(1)+1;;
(2)NH2Cl+2H2ONH3·H2O+HClO(或NH2Cl+H2ONH3+HClO,水解方程式中“”写成“=”不扣分) ;
(3)0.06;(4)+25.5
【解析】
试题分析:(1)N元素是-3价,则根据正负价代数和为0可知 NH2Cl中氯元素的化合价为+1价,其电子式为。
(2) NH2Cl水解生成氨水和次氯酸,其水解的离子方程式为NH2Cl+2H2ONH3·H2O+HClO。
(3)三氯胺中氯元素是+1价,反应后变为-1价,所以0.01mol NCl3通入100mL0.5mol/LNa2SO3溶液中,转移电子的物质的量为0.01mol×6=0.06mol。
(4)已知:① 2NH3(g)+ 3Cl2(g)=N2(g)+ 6HCl(g) △H1=-469kJ·mol-1
② N2(g)+ 3Cl2(g)=2NC13(g) △H2=+520kJ·mol-1
则根据盖斯定律即得到反应2NH3(g)+3Cl2(g)=NC13(g)+3HCl(g)的△H3=+25.5 kJ·mol-1。
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【题目】反应m A+n Bp C在某温度下达到平衡。
(1)若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是_______。
(2)若C为气体,且m + n = p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向_______方向移动。(填“正反应”或”逆反应”)
(3)如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为____态。(填“固态”或“液态”或“气态”)
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【题目】【2016届邯郸一模】碳铵是一种较常使用的化肥,它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问,时行了如下探究。
【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子
取少量固体放入试管中,加入盐酸,把生成的气体通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成.再另取少量碳铵放入试管中,加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,石蕊试纸变蓝色。
(1)根据实验现象,推测碳铵中所含有阴离子可能是_______和_______;
(2)根据实验现象,碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是__________________;
【定量试验】测定碳铵中C元素和N元素质量比.该兴趣小组准确称取ag碳铵,加热使之分解,并把产物通入碱石灰中,如图所示.
(3)碳铵固体应放在________中进行加热.
A.试管 B.蒸发皿 C.烧瓶 D.坩埚
(4)从安全的角度考虑,尾气处理的装置可以选用________;
(5)若灼烧后没有固体残余,称量U形管在实验前后的质量差为bg.由此测得N元素的质量是_____g。
(6)为了测定碳铵中碳元素的质量,他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水,加入过量BaCl2,然后测定生成沉淀质量.请你评价该方案是否合理;_______(填“合理”“不合理”),理由是________。
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【题目】(1)氧元素与氟元素能形成OF2分子,该分子的空间构型为__________。
(2)与等电子体的分子 ,根据等电子体原理在中氮原子轨道杂化类型是__________;与N2是等电子体,1 mol中含有的π键数目为__________个。
(3)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是__________。
A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2
(4)O3分子是否为极性分子?__________。(填“是”或“否”)
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.组成上相差一个或若干个CH2原子团,且符合同一通式的有机物之间互称为同系物
B.由于苯分子结构的特殊性,因此苯不能发生加成反应
C.淀粉、纤维素、天然油脂等都属于混合物
D.丙烷分子中所有原子不在一个平面上,但3个碳原子在一直线上
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【题目】将CO2转化为甲醇可以有效利用资源,同时又可控制温室气体.原理为:CO2+3H2CH3OH+H2O
(1)由图1所示的能量变化,写出将CO2转化为甲醇的热化学方程式_____________。
(2)一定温度下,若上述制备甲醇的反应在体积为2L的密闭容器中进行并保持温度不变,起始时投入1moICO2、4molH2,达到平衡时H2与CO2的物质的量之比为8 :1 , CO2的转化率是_____________.
(3)以甲醇燃料电池,采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含Cr2O72-)时,实验室利用图2装置模拟该法:
①M区发生反应的电极反应式为___________。
②己知电解池溶液里以Cr2O72-转化为Cr3+,该反应的离子方程式________________。
(4)处理废水时,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,当Cr3+沉淀完全,溶液的pH_______________。(己知Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31,lg2=0.3) 。
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【题目】分子式为C8H16O2的有机物A,能在酸性条件下水解生成有机物C和D,且C在一定条件可被氧化,最终转化成D,则A的可能结构有 ( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
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【题目】某研究性学习小组对教材中的铁与高温水蒸气反应的实验装置图做了如图所示的优化。通过观察硬质玻璃管Ⅱ和干燥管Ⅱ中的现象证明铁与水蒸气发生了反应,用试管收集产生的经干燥的气体,并靠近火焰点火,观察现象。
请回答下列问题:
(1)在圆底烧瓶内放入少许碎瓷片,其作用是 。
(2)写出铁与高温水蒸气反应的化学方程式: 。
(3)实验时将铁粉与石棉绒混合放在硬质玻璃管Ⅰ中,其原因可能是 (填“A”“B”或“C”)。
A.石棉绒的作用是催化剂
B.石棉绒的作用是使铁粉受热均匀
C.石棉绒的作用是作铁粉的载体以及防止铁粉被吹入导管引起堵塞
(4)酒精灯a和酒精喷灯点燃的顺序是 ,原因是 。
(5) 能证明铁与水蒸气反应的现象是 。
(6) 试管中收集的气体是氢气,如果要在A处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行 ,方法是 。
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【题目】用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。
(1)Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。
①作负极的物质是________。
②正极的电极反应式是_________。
(2)将足量铁粉投入水体中,经24小时测定NO3—的去除率和pH,结果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 接近100% | <50% |
24小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
铁的最终物质形态 |
pH=4.5时,NO3—的去除率低。其原因是________。
(3)实验发现:在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设:
Ⅰ. Fe2+直接还原NO3—;
Ⅱ. Fe2+破坏FeO(OH)氧化层。
①做对比实验,结果如图所示,可得到的结论是_______。
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式,解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因:______。
pH =4.5(其他条件相同)
(4)其他条件与(2)相同,经1小时测定NO3—的去除率和pH,结果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 约10% | 约3% |
1小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
与(2)中数据对比,解释(2)中初始pH不同时,NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因:__________。
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