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    (12分)配平下列各氧化还原反应方程式（将系数填写在相应横线上,并按要求填空）

    ⑴  ___ KMnO4  + ___ HCl = _____  MnCl2  + _____  KCl  + ____  Cl2 ↑  + ___ H2O

    ⑵_____ HNO3  =  ___NO2 ↑ + _____ O2 ↑+  _____H2O

    配平如下反应方程式并标注电子转移的方向和数目

    ⑶  _____Na +____Cu2+ + ____H2O ==______Na+  +  ____Cu(OH)2 ↓ + ____H2 ↑  

    该反应的氧化剂是              ；若转移的电子数是1mol,得到H2      mol

     

    【答案】

     (12分)(1) 2  16  2  2  5  8  (2)4  4  2  1 (3)  2  1  2  2 1;  H2O  0.5

    【解析】考查氧化还原反应方程式的配平，配平原则就是电子的得失守恒。

    （1）高锰酸钾是氧化剂，锰元素的化合价从＋7价，降低到＋2价，得到5个电子。氯化氢是还原剂，其中氯元素到化合价从－1价升高到0价，所以氯化氢失去1个电子，因此方程式为2KMnO4  +16HCl =2MnCl2  + 2KCl  +5Cl2 ↑  +8H2O.

    （2）硝酸分解生成NO2，转移1个电子，而生成氧气转移4个电子，所以方程式为4HNO3  =4NO2 ↑ + O2 ↑+ 2H2O.

    （3）钠在反应中失去1个，钠是还原剂。水中到氢原子得到电子生成氢气，所以水是氧化剂。由于生成氢气转移2个电子，所以方程式为。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    草酸三氢钾是一种无色晶体或白色粉末，加热至100℃失水成无水物，更高温度时分解为碳酸钾和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇．实验室有一KH3（C2O4）2?2H2O样品（混有一定量的H2C2O4和K2SO4）．现欲测定其纯度，请回答下列问题：
    （1）完成并配平离子反应方程式：
    5
    5
    C2O42-+
    2
    2
    MnO4-+
    6
    6
    H+=
    10
    10
    CO2↑
    CO2↑
    +
    2
    2
    Mn2++
    8
    8
    H2O
    （2）请完成相应的实验步骤：
    步骤1：称取35.60g草酸三氢钾试样，加水溶解，配成250mL溶液．
    步骤2：用移液管量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中．
    步骤3：第1份溶液加硫酸酸化后，用0.1000mol?L-1的高锰酸钾溶液滴定，至滴定终点消耗高锰酸钾溶液12.00mL．
    步骤4：在第2份溶液中
    滴加酚酞试液
    滴加酚酞试液
    ，用0.2500mol?L-1NaOH溶液滴定，至滴定终点消耗NaOH溶液20mL．
    （3）根据（2）中的实验步骤回答：
    ①步骤1用到的实验仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    等．
    ②如何判断步骤3中的滴定终点？
    KMnO4最后一滴滴入溶液，溶液恰好变紫红色，且30s内不退色，此时便是滴定终点
    KMnO4最后一滴滴入溶液，溶液恰好变紫红色，且30s内不退色，此时便是滴定终点
    ．
    ③3.560g试样中含有还原剂（草酸根）的物质的量共为
    0.3mol
    0.3mol
    ．样品纯度为
    98.1%
    98.1%
    ．
    （4）热重分析法（TG）是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术．热重分析仪的基本构造由精密天平、程序控温加热炉和记录仪组成；记录仪画出剩余固体质量（m）～炉温（T）曲线，即热重（TG）曲线图．如图为CaC2O4?H2O在N2和O2气氛中的热重曲线．

    ①C点所得固体的化学式为
    CaO
    CaO
    ．
    ②CaC2O4?H2O的分解分三个阶段，由图可看出，第二阶段在O2气氛中的反应速率要比在N2气氛中的快，原因是
    氧气存在时第2步反应产生二氧化碳会抑制碳酸钙分解反应的进行
    氧气存在时第2步反应产生二氧化碳会抑制碳酸钙分解反应的进行
    （结合化学方程式回答）．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省泉州一中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (12分)配平下列各氧化还原反应方程式（将系数填写在相应横线上,并按要求填空）
    ⑴  ___ KMnO4 + ___ HCl =" _____"  MnCl2 + _____  KCl  + ____  Cl2 ↑  + ___ H2O
    ⑵_____ HNO3  =  ___NO2 ↑ + _____ O2 ↑+  _____H2O
    配平如下反应方程式并标注电子转移的方向和数目
    ⑶ _____Na +____Cu2+ + ____H2O ==______Na+  +  ____Cu(OH)2 ↓ + ____H2 ↑  
    该反应的氧化剂是             ；若转移的电子数是1mol,得到H2     mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    草酸三氢钾是一种无色晶体或白色粉末，加热至100℃失水成无水物，更高温度时分解为碳酸钾和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇．实验室有一KH3（C2O4）2?2H2O样品（混有一定量的H2C2O4和K2SO4）．现欲测定其纯度，请回答下列问题：
    （1）完成并配平离子反应方程式：
    ______C2O42-+______MnO4-+______H+=____________+______Mn2++______H2O
    （2）请完成相应的实验步骤：
    步骤1：称取35.60g草酸三氢钾试样，加水溶解，配成250mL溶液．
    步骤2：用移液管量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中．
    步骤3：第1份溶液加硫酸酸化后，用0.1000mol?L-1的高锰酸钾溶液滴定，至滴定终点消耗高锰酸钾溶液12.00mL．
    步骤4：在第2份溶液中______，用0.2500mol?L-1NaOH溶液滴定，至滴定终点消耗NaOH溶液20mL．
    （3）根据（2）中的实验步骤回答：
    ①步骤1用到的实验仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、______、______等．
    ②如何判断步骤3中的滴定终点？______．
    ③3.560g试样中含有还原剂（草酸根）的物质的量共为______．样品纯度为______．
    （4）热重分析法（TG）是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术．热重分析仪的基本构造由精密天平、程序控温加热炉和记录仪组成；记录仪画出剩余固体质量（m）～炉温（T）曲线，即热重（TG）曲线图．如图为CaC2O4?H2O在N2和O2气氛中的热重曲线．

    ①C点所得固体的化学式为______．
    ②CaC2O4?H2O的分解分三个阶段，由图可看出，第二阶段在O2气氛中的反应速率要比在N2气氛中的快，原因是______（结合化学方程式回答）．

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