[题目]下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数:CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12K1=7.5×10-3K2=6.2×10-8K3=2.2×10-13则下列说法中不正确的是( )A.碳酸的酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.常温下.加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

CH3COOH	H2CO3	H2S	H3PO4
1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13

则下列说法中不正确的是（　　）
A.碳酸的酸性强于氢硫酸
B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C.常温下，加水稀释醋酸，增大
D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

【答案】C
【解析】A. 因为碳酸K1的大于氢硫酸的K1，所以碳酸的酸性强于氢硫酸，A不符合题意；
B. 多元弱酸的K1远远大于K2，所以其酸性主要由第一步电离决定，B不符合题意；
C. 常温下，加水稀释醋酸，＝，因为电离常数和水的离子积在常温下都是定值，所以其值不变，C符合题意；
D. 电离常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变，D不符合题意。

故答案为：C

根据电离平衡常数的大小判断酸的相对强弱顺序，然后分析改变条件对电离平衡的影响即可.

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（1）已知下列热化学方程式

①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH（g） +H2O (g)△H= -49.0 kJ/mol

②CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g) +CO2(g) △H= -802.3 kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

④H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0 kJ-mol

则CH4(g)+1/2O2(g)=CH3OH(g) △H =____________。

（2）工业上合成甲醇的另一种方法是2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H。

一定温度下在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应，相关物理量见下表：

容器	温度/K	物质的起始浓度/molL-1			物质的平衡浓度/mol.L-1
容器	温度/K	c(H2)	c(CO)	c(CH3OH)	c(CH3OH)
I	400	0.20	0.10	0	0.080
II	400	0.40	0.20	0
III	500	0	0	0.10	0.025