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    有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀1.45g，将沉淀与过量的盐酸反应，得到112mLCO2气体（标况）。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。（写出必要的计算过程，只有答案没有过程不给分）

    n（Na2CO3）= n（BaCO3）= n（CO2）=0.112L÷22.4mol/L=5×10-3mol

    n（Na2SO4）= n（BaSO4）=[1.45g- n（BaCO3）·M（BaCO3）] ÷M（BaSO4）

               =（1.45g- 5×10-3mol×137g·mol-1）÷233 g·mol-1

                    =3.3×10-3mol

    c(Na2CO3)= 5×10-3mol÷0.1L=0.05 mol·L-1         （3分）

    c(Na2SO4)= 3.3×10-3mol÷0.1L=0.033 mol·L-1      （4分）

    （其它合理运算同样给分）


    解析:

    略

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    [　　]

    A．

    0.1 mol/L

    B．

    0.15 mol/L

    C．

    0.2 mol/L

    D．

    0.25 mol/L

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    A．0.1 mol/L      B．0.15 mol/L        C．0.2 mol/L              D．0.25 mol/L

     

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    A.0.1 mol/L              B.0.15 mol/L

    C.0.2 mol/L              D.0.25 mol/L

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为         (　　)

    A.0.1mol/L             B.0.15 mol/L

    C.0.2mol/L             D.0.25 mol/L

     

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    A．0.1 mol/LB．0.15 mol/LC．0.2 mol/LD．0.25 mol/L

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