Question

将4molNH₃和6molO₂充入2L的密闭容器中，使反应4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）进行，半分钟后N₂的质量增加了28g．此反应的平均速率v（O₂），以及半分钟后，反应体系压强是原来压强的多少倍．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：根据n=

m

M

计算氮气的物质的量，利用三段式计算各组分物质的量变化量、各组分半分钟后物质的量，根据v=

△n V

△t

计算v（O₂），再结合压强之比等于物质的量之比计算．

解答： 解：反应生成的28g氮气的物质的量=

28g

28g/mol

=1mol，则：
             4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）
   开始（mol）：4        6        0        0
   转化（mol）：2        1.5      1        3
半分钟后（mol）：2        4.5      1        3
故v（O₂）=

1.5mol 2L

0.5min

=1.5mol/（L．min），
恒温恒压下，压强之比等于物质的量之比，故反应体系压强是原来压强的

2mol+4.5mol+1mol+3mol

4mol+6mol

=1.05倍，
答：平均速率v（O₂）为1.5mol/（L．min），半分钟后，反应体系压强是原来压强的1.05倍．

点评：本题考查化学反应速率、化学平衡的计算，难度不大，注意三段式解题法的应用．