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    将4molNH3和6molO2充入2L的密闭容器中，使反应4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）进行，半分钟后N2的质量增加了28g．此反应的平均速率v（O2），以及半分钟后，反应体系压强是原来压强的多少倍．
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：根据n=
    m
    M
    计算氮气的物质的量，利用三段式计算各组分物质的量变化量、各组分半分钟后物质的量，根据v=
    △n
    V
    △t
    计算v（O2），再结合压强之比等于物质的量之比计算．
    解答： 解：反应生成的28g氮气的物质的量=
    28g
    28g/mol
    =1mol，则：
                 4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
       开始（mol）：4        6        0        0
       转化（mol）：2        1.5      1        3
    半分钟后（mol）：2        4.5      1        3
    故v（O2）=
    1.5mol
    2L
    0.5min
    =1.5mol/（L．min），
    恒温恒压下，压强之比等于物质的量之比，故反应体系压强是原来压强的
    2mol+4.5mol+1mol+3mol
    4mol+6mol
    =1.05倍，
    答：平均速率v（O2）为1.5mol/（L．min），半分钟后，反应体系压强是原来压强的1.05倍．
    点评：本题考查化学反应速率、化学平衡的计算，难度不大，注意三段式解题法的应用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铱的一种核素是
     
    191
    77
    Ir，其原子核内的中子数是（　　）
    A、114B、77
    C、191D、268

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（　　）
    A、SO32-→SO2
    B、HCl→Cl2
    C、Na→Na+
    D、NO→N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
    其平衡常数K和温度t的关系如下：
    t℃ 700 800 850 1000 1200
    K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
    （1）K的表达式为：
     
    ；
    （2）该反应的正反应为
     
    反应（“吸热”或“放热”）；
    （3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
     

    A．容器中压强不变　　                            B．混合气体中CO浓度不变
    C．单位时间内消耗1mol H2同时生成1mol CO　　    D．c（CO2）=c（CO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上生产高氯酸（沸点：90℃）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：
    （1）实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有
     
    ．
    （2）反应器Ⅰ中的温度最佳为
     
    （填序号）；操作②的名称为
     
    ．
    A.0℃；          B.20℃；        C.80℃；          D.120℃
    （3）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）加快反应器Ⅱ中反应速率的措施有
     
    （写出一种措施即可）等．从反应器Ⅱ中获得NaClO2粗品的实验操作依次是
     
    （填序号，下同），进一步提纯的操作名称为
     
    ．
    A．过滤  B．重结晶  C．蒸馏  D．蒸发浓缩  E．蒸干灼烧  F．冷却结晶  G．萃取分液
    （5）上述流程中可循环使用的物质为
     
    ，副产品除NaClO2、NaHSO4外还有
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，密闭容器中M、N、R三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：
    物质 M N R
    初始浓度/mol?L-1 0.20 0.30 0
    平衡浓度/mol?L-1 0.02 0.21 0.18
    （1）请通过计算写出此反应的化学方程式．
    （2）达平衡时，N的转化率是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示：xCuCO3?yCu（OH）2（x、y为正整数且x≤2，y≤2）
    （1）已知孔雀石的化学组成为CuCO3?Cu（OH）2，1mol孔雀石与过量的盐酸反应时，孔雀石消耗的盐酸的物质的量为
     
    mol，生成的CO2的物质的量为
     
    mol．
    （2）石青与过量盐酸反应时，石青耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为3：1．通过计算推算石青的化学组成．
     

    （3）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO23.36L（标准状况）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），800℃时，在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mol CO（g）和3.0mol H2O（g），保持温度不变，4min后反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．
    （1）求4min内H2的平均化学反应速率．
    （2）计算800℃时该反应的平衡常数．
    （3）427℃时该反应的化学平衡常数为9.4，请结合（2）中的计算结果判断该反应的△H
     
     0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学反应原理（选修4）】
    （1）NaHCO3和Na2CO3可用于面食制作和油污清洗．
    ①常温下0.1mol?L-1 NaHCO3溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），溶液中C（Na+）
     
     C（HCO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力，是由于升温
     
    （填“促进”或“抑制”）
    Na2CO3水解，使溶液pH增大．
    （2）C（s）与H2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g）吸收131.5kJ热量．该反应的热化学方程式为
     
    （填字母代号）．
    A．C+H2O=CO+H2△H=+131.5kJ?mol-1
    B．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5KJ
    C．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5KJ?mol-1
    （3）一定温度和压强下，可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在密闭容器中达到平衡，请回答下列问题：
    ①若增大H2O（g）的浓度，则CO的转化率
     
    （填“增大”或“减小”）；
    ②若降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为
     
    反应（填“放热”或“吸热”）；
    ③若加入催化剂，则平衡
     
    （填字母代号）．
    A．不移动   B．向正反应方向移动  C．向逆反应方向移动
    （4）钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，但钢铁容易生锈．
    ①某同学取一颗光亮的铁钉按图甲装置实验，数天后，试管内的现象是
     
    （填字母代号）；
    A．铁钉不生锈，液面上升
    B．铁钉生锈，液面上升
    C．铁钉生锈，液面下升
    ②铁表面镀锌可以增强铁的耐腐蚀性．铁片镀锌装置的原理示意图如图乙，铁片作
     
    极（填“阳”或“阴”），锌片上的电极反应式是
     
    ．

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