【题目】学好化学有助于理解生活中化学现象的本质,从而提高生活质量。
(1)泡菜过酸时加入少量白酒既可减少酸味,又可增加香味,生成物所属类别是____;醋汤过酸时,加入少量的面碱(Na2CO3)可以减弱酸味,发生反应的离子方程式是________。
(2)盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长,通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因:_____________________________,石膏能降低其碱性的原因是________________________。
【答案】 酯 2CH3COOH+CO32-== 2CH3COO-+CO2↑+H2O CO32-+H2OHCO3-+OH- 石膏中微溶于水的CaSO4与Na2CO3反应转化成了难溶于水的CaCO3
【解析】(1)泡菜过酸时加入少量白酒既可减少酸味,又可增加香味,发生的是酯化反应,生成物所属类别是酯类;醋汤过酸时,加入少量的面碱(Na2CO3)可以减弱酸味,发生反应的离子方程式是2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O。(2)碳酸根水解溶液显碱性,方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-;由于石膏中微溶于水的CaSO4与Na2CO3反应转化成了难溶于水的CaCO3,所以石膏能降低其碱性。
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【题目】结合图示判断,下列叙述正确的是( )
A. K与N连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大
B. K与N连接时,X为氯化钠,石墨极电极反应式为2H++2e-===H2↑
C. K与M连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大
D. K与M连接时,X为氯化钠,石墨极电极反应式为4OH--4e-===2H2O+O2↑
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【题目】传统的引爆炸药中含有铅(Pb),使用时会产生无染,同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全。美国UNC化学教授Thomas J·Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药,其中一种可表示为Na2R,爆炸后不会产生危害性残留物。已知10ml的Na2R溶液中含Na+的微粒数为N个,该Na2R溶液的物质的量浓度为( )
A. N×10-2 mol·L-1 B. N/(1.204×1022) mol·L-1
C. N/(6.02×1021) mol·L-1 D. N/(6.02×1025) mol·L-1
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【题目】右图是一种实验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是
A. 浓H2SO4 B. 饱和Na2SO4 C. 浓NaOH溶液 D. 饱和NaCl溶液
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【题目】下列元素电负性最大的是( )
A. 最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素
B. 没有正化合价的元素
C. 没有负化合价的元素
D. 最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素
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【题目】工业上可以用Na2SO3溶液吸收SO2,并用电解法处理吸收后所得NaHSO3溶液以实现吸收液的回收再利用,装置如图所示,则工作一段时间后,下列说法正确的是
A. 电源a端是正极
B. 阴极区的pH减小
C. 阳极的电极反应式为HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+
D. 电路中每通过0.2mol电子,能产生2.24LH2
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【题目】有如图所示各步变化,A为金属,B为淡黄色固体,且每一物质均含有A元素。
(1)试推断以下物质:
B.____________,C.____________,D.____________,E.____________(填化学式)。
(2)写出B→C的化学方程式:____________________________________。
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【题目】从海带中提取碘的实验操作如下:①过滤②在海带中加入少量酒精,点燃使其燃烧为灰烬,在灰烬中加水搅拌③分液④滴加稀硫酸和双氧水⑤加四氯化碳并振荡。该实验操作顺序合理的是
A. ④⑤③③① B. ②④⑤①③ C. ⑤④②③① D. ②①④⑤③
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【题目】化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法正确的是
A. 绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理
B. 烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应
C. “温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
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