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    【题目】常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ·mol-1）。下表是一些键能数据（kJ·mol-1）：

    化学键

    键能

    化学键

    键能

    化学键

    键能

    C-F

    427

    C-Cl

    330

    C-I

    218

    H-H

    436

    S=S

    255

    H-S

    339

    回答下列问题：

    （1）由表中数据规律预测C-Br键的键能范围：_______＜C-Br键能＜_______（填写数值和单位）。

    （2）热化学方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g)△H=Q kJ·mol-1；则Q=_______。

    （3）已知下列热化学方程式：

    O2(g)═O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJ·mol-1

    PtF6(g)+e-═PtF6-(g)△H2=-771.1kJ·mol-1

    O2+PtF6-(s)═O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJ·mol-1

    则反应O2(g)+_______(g)=O2+PtF6-(s)△H=_______kJ·mol-1。

    【答案】 218kJ/mol 330kJ/mol -229 PtF6 -77.6

    【解析】（1）元素周期表中同主族存在的变化规律，C－Br原子半径在C－Cl和C－I之间，键能应介于C－Cl和C－I之间，C－Br键的键能范围为218 kJmol-1 ＜C－Br键能＜330 kJmol-1；（2）热化学方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g)△H=Q kJmol-1，△H=反应物键能总和-生成物键能总和=2×436kJ/mol+255kJ/mol-2×2×339kJ/mol=-229kJ/mol，则Q=-229；（3）①O2(g)═O2+(g)+e－ △H1=+1175.7kJmol-1，②PtF6(g)+e－═PtF6－(g) △H2=-771.1kJmol-1，③O2+PtF6－(s)═O2+(g)+PtF6－(g) △H3=+482.2kJmol-1，依据热化学方程式和盖斯定律计算①+②-③得到O2(g)+PtF6 (g)=O2+PtF6-(s)△H=-77.6kJ/mol。

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    C. 近年来，科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子，则一个C100分子的质量为1200/NAg

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    A. 2.4g B. 3.36g C. 5.60g D. 10.08g

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    A. 液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol-1

    B. 该反应中肼作还原剂

    C. 该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小

    D. 肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝-641.6 kJ·mol-1

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    A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1

    B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

    C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1

    D．在2 min内，B和C两物质浓度都是逐渐减小的

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    (1)该温度下水的离子积常数KW＝__________。

    (2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为__________。

    (3)给该NaOH溶液加热，pH__________(填“变大”，“变小”或“不变”)。

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