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    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．稀盐酸与稀氨水反应：H++OH-=H2O

    B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

    C．碘化钾溶液在酸性条件下被氧气氧化：4I-+O2+4H+=2I2+H2O

    D．二氧化氮与水反应：2NO2+2H2O=2H-+2NO3-+H2

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．一水合氨是弱碱，不能写成离子形式，错误；B．醋酸是弱酸，应该写化学式，错误；C．符合原子守恒、电子守恒、电荷守恒，正确；D．二氧化氮与水反应产生硝酸和NO，反应原理错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4yH2O2zH2O）的组成可通过下列实验测定：

    ①准确称取1．7700g 样品，配制成100．00mL 溶液A．

    ②准确量取25．00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0．5825g．

    ③准确量取25．00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0．02000molL-1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液25．00mL．H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

    （1）步骤②中滴定终点的现象为____________；

    （2）步骤②中使用盐酸酸化，而步骤③中改用硫酸酸化的原因是____________；

    （3）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为____________；

    （4）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4·5H2O）。该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。工艺流程为：

    部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    Mg(OH)2

    Fe(OH)2

    pH

    5.2

    3.1

    6.7

    9.4

    9.7

    请回答下列问题：

    （1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？ 。

    （2）步骤②中的离子方程式（写出2个即可）：

    、

    。

    （3）步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式： 。

    （4）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是 （填序号）。

    A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu(OH)2 E．MgCO3

    （5）步骤⑦中用硫酸调节pH＝2～3的原因是 。

    （6）步骤⑧的分离方法步骤是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是

    A. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

    B. 失电子越多的还原剂，其还原性就越强

    C. 阳离子只能得电子被还原，作氧化剂

    D. “A氧化B”与“B被A氧化”，“A被B还原”表达的含义相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制1,2－二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2，进而与Br2反应生成HBr等酸性气体。

    已知：

    （1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1,2－二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：B经A①插入A中，D接A②；A③接________接________接________接________。

    （2）装置A中碎瓷片的作用是 。若加热一段时间后，发现碎瓷片忘加，应采取的正确操作是（ ）

    A、立即补加

    B、冷却后补加

    C、不需补加

    D、重新配料

    （3）装置C的作用是______________________________________。

    （4）装置F中盛有10% NaOH溶液的作用是________________________。

    （5）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为________________。

    （6）处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是________。

    A．废液经冷却后倒入下水道中

    B．废液经冷却后倒入空废液缸中

    C．将水加入烧瓶中稀释后倒入空废液缸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年8月17日，广东警方查获黑窝点非法使用Na2S2O4等浸泡食物来达到保鲜作用，Na2S2O4俗称保险粉，大量用于漂白纸张和印染工业。某学习小组用下列方法制备该物质。

    ①把甲酸(HCOOH)溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；

    ②制取SO2并通入上述溶液中，一段时间后可获得保险粉。

    (已知：Na2S2O4在水中溶解度较大，在甲醇中溶解度较小)

    装置如图所示：

    （1）A装置中的分液漏斗改为 (仪器名称)更合适，D中盛放的试剂为 。

    （2）B装置的作用为 ；

    （3）C装置内发生的化学反应方程式为 。

    （4）分离C装置中产品时就选用下列装置 (填甲、乙、丙、丁，下同)，回收乙醇的装置为 。

    （5）Na2S2O4在碱性环境中除去废水中的CrO42-及+4价S的化合物，反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）

    铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：

    （1）铁在元素周期表中的位置是_________。

    （2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_______（填晶体类型）。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_______；Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为_________。

    （3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式_______；两者相比较沸点较高的为_____（填化学式）。CN-中碳原子杂化轨道类型为_______，C、N、O三元素的第一电离能最大的为____（用元素符号表示）。

    （4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示。

    ①基态铜原子的核外电子排布式为___________。

    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目________。

    （5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。

    ①该晶体的化学式为________。

    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______（填“离子”、“共价”）化合物。

    ③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为___________pm（只写计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。I.在具支试管中加入碎瓷片和无水硫酸铝，用注射器吸取一定量石蜡油，重新连接好装置；点燃酒精灯，加热具支试管中的碎瓷片和无水硫酸铝的混合物约两分钟；将注射器中的石蜡油缓慢、逐次推入具支试管中，石蜡油与灼热的碎瓷片和无水硫酸铝接触，将所得气体依次通入酸性高锰酸钾溶液和溴水中，发现酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色.,将导气管迅速替换成燃烧尖嘴，点燃气体，火焰明亮，有黑烟。

    （1）碎瓷片和无水硫酸铝的作用是___________。

    （2）通过本实验说明____________________。

    II．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，三氯化铁呈棕红色、易潮解，100左右时升华。某化学兴趣小组利用下列实验装置制备并收集无水三氯化铁。

    （3）A装置中发生反应的离子方程式为 ；

    （4）实验时，先点燃A处的酒精灯，当D管处颜色变黄绿色时，再点燃D处的酒精灯，这样操作是为了 。

    （5）B装置中应盛放的试剂名称为 ；

    （6）F装置所起的作用是阻止空气中的水进入反应器，防止无水三氯化铁潮解和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

    Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g） ΔH = a kJ mol－1

    （1）已知： ①Fe2O3（s）+3C（石墨） = 2Fe（s）+3CO（g） ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1

    ②C（石墨）+CO2（g） = 2CO（g） ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1

    则a = kJ mol－1。

    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。

    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    2.0

    1.0

    1.0

    ① 甲容器中CO的平衡转化率为 。

    ② 下列说法正确的是 （填字母）。

    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

    b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

    c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

    d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率

    （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

    ①在a-c装置中，能保护铁的是 （填字母）。

    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是 （填名称）。

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