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    某原电池总反应式为Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+，能实现该反应的原电池是（    ）

     

    A

    B

    C

    D

    电极材料

    Cu，Zn

    Cu，Ag

    Cu，C

    Fe，Zn

    电解液

    FeCl3

    Fe2(SO4)3

    Fe(NO3)2

    CuSO4

    B

    解析：已知原电池应熟练书写电极反应式和总反应式；而本题相反，由总反应选择相应的原电池。解这类题应采取倒推法，即原电池的负极被氧化，溶液中的离子在正极得电子被还原，反过来，总反应中被氧化的物质（化合价升高）应作负极，被还原的离子（化合价降低）对应的溶液应作电解质溶液。所以符合题设条件的原电池应以铜为负极（即铜与比它不活泼金属或其他非金属导体相连接），以铁盐溶液为电解液，所以只有B正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?长春三模）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾．
    （1）SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡．
    ①该反应的平衡常数表达式为：
    K=
    c2(SO3)
    c(O2)?c2(SO2)
    K=
    c2(SO3)
    c(O2)?c2(SO2)
    ．
    ②该反应达到平衡状态的标志是
    BD
    BD
    ．
    A．v（SO2）=v（SO3）          B．混合物的平均相对分子质量不变
    C．混合气体质量不变            D．各组分的体积分数不变
    （2）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
    ①B电极的电极反应式为
    SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
    SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
    ；
    ②溶液中H+的移动方向由
    B
    B
    极到
    A
    A
    极；
    电池总反应式为
    2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
    2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
    ．
    （3）利用烧渣制绿矾的过程如下：

    测定绿矾产品中含量的实验步骤：
    a．称取5.7g产品，溶解，配成250mL溶液
    b．量取25mL待测液于锥形瓶中
    c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40mL
    根据上述步骤回答下列问题：
    ①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）．
    5
    5
    Fe2++
    1
    1
    Mn
    O
    -
    4
    +
    8
    8
    H+
    H+
    --
    5
    5
    Fe3++
    1
    1
    Mn2++
    4
    4
    H2O
    H2O

    ②用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是
    滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色
    滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色
    ．
    ③计算上述产品中FeSO4?7H2O的质量分数为
    0.975或97.5%
    0.975或97.5%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
    编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向
    1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al
    2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu
    3 Al、C（石墨） 稀盐酸 偏向石墨
    4 Mg、Al 氢氧化钠溶液 偏向Mg
    5 Al、Zn 浓硝酸 偏向Al
    试根据表中的实验现象回答下列问题：
    （1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）是否相同（填“相同”或“不相同”）
    不相同
    不相同
    ．
    （2）对实验3完成下列填空：
    ①铝为
    负
    负
    极，电极反应式：
    2Al-6e-═2Al3+
    2Al-6e-═2Al3+
    ．
    ②石墨为
    正
    正
    极，电极反应式：
    6H++6e-═3H2↑
    6H++6e-═3H2↑
    ．
    ③电池总反应式：
    2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
    2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
    ．
    （3）实验4中铝作负极还是正极
    负极
    负极
    ，理由是
    Mg不与naOH溶液发生反应，而Al与NaOH溶液反应
    Mg不与naOH溶液发生反应，而Al与NaOH溶液反应
    ．写出铝电极的电极反应式
    Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
    Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
    ．
    （4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：
    Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电子由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝
    Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电子由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?清城区一模）某原电池构造如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：058

    某一化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下实验，实验结果记录如表2-2-3：

    表2-2-3

    编号

    电极材料

    电解质溶液

    电流计指针偏转方向

    1

    Mg、Al

    稀盐酸

    偏向Al

    2

    Al、Cu

    稀盐酸

    偏向Cu

    3

    Al、C(石墨)

    稀盐酸

    偏向石墨

    4

    Mg、Al

    NaOH溶液

    偏向Mg

    试根据表中的实验现象完成下列问题：

    (1)实验1、2中Al所作的电极(指正极或负极)　　 (填“相同”或“不相同”)。

    (2)对实验3完成下列填空：

    铝为　　 极，电极反应式为　　 。石墨为　　 极，电极反应式为　　 。电池总反应式为　　 。

    (3)实验4中铝作负极还是正极　　 ，理由是　　 。写出铝电极的电极反应式　　 。

    (4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素　　　　　　　　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省开封市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制备绿矾。

    （一）SO2和O2反应制取的反应原理为：2SO2＋O22SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡。

    （1）该反应的平衡常数表达式为______。

    （2）该反应达到平衡状态的标志是______。

    A．v(SO2)=v(SO3)                 B．混合物的平均相对分子质量不变

    C．混合气体质量不变             D．各组分的体积分数不变

    （二）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

    （3）B电极的电极反应式为______；溶液中H＋的移动方向由______极到______极；电池总反应式为______。

    （三）利用烧渣制绿矾的过程如下

    测定绿矾产品中含量的实验步骤：

    a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL。溶液。

    b．量取25 ml。待测液于锥形瓶中。

    c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40 mL。根据上述步骤同答下列问题。

    （4）滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。

    （5）用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是

    （6）计算上述产品中的FeSO4.7H2O质量分数为______。

     

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