练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体．已知常温下：
    S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）+297.16kJ；
    S（s，正交）+O2（g）=SO2（g）+296.83kJ
    下列说法正确的是（　　）
    A．S（g）+O2（g）=SO2（g）+Q3   Q3＞297.16 kJ
    B．单斜硫和正交硫互为同分异构体
    C．常温下单斜硫比正交硫稳定
    D．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

    分析 A．同种物质的气态比固态的能量高；
    B．单斜硫和正交硫均为S的单质；
    C．①S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）+297.16kJ、②S（s，正交）+O2（g）=SO2（g）+296.83kJ，①-②得S（s，单斜）=S（s，正交）△H=-297.16kJ/mol-（-296.83kJ/mol）＜0；
    D．△H＜0，为放热反应．

    解答 解：A．由S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）+297.16kJ，可知为放热反应，S的气态比固态的能量高，则S（g）+O2（g）=SO2（g）+Q3   Q3＞297.16 kJ，故A正确；
    B．单斜硫和正交硫均为S的单质，二者互为同素异形体，故B错误；
    C．①S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）+297.16kJ、②S（s，正交）+O2（g）=SO2（g）+296.83kJ，①-②得S（s，单斜）=S（s，正交）△H=-297.16kJ/mol-（-296.83kJ/mol）＜0，则正交硫的能量低，更稳定，故C错误；
    D．有选项C中S（s，单斜）=S（s，正交）△H＜0，可知为放热反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、盖斯定律应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意能量低的物质更稳定，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+）

    已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g．
    实验流程：
    ①往装置A中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热．
    ②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品．
    ③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如表所示．
    第一次第二次第三次第四次
    体积（mL）24.0024.1022.4023.90
    请回答：
    （1）装置A的名称三颈烧瓶．若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为沸水浴加热．
    （2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为MnCl2．
    （3）操作②中趁热过滤的目的是防止苯甲酸结晶析出，减少其损失，操作I的名称过滤、干燥．
    （4）步骤③中用到的定量仪器有分析天平，100mL容量瓶，50mL酸式、碱式滴定管．
    （5）样品中苯甲酸纯度为96.00%．
    （6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．
    工业上制备K2FeO4的常用方法有两种．
    方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法．
    工艺流程如图所示．

    （1）已知“氧化”过程中氧化产物为Na2FeO4，写出其反应的化学方程式：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O．
    （2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．
    （3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可将粗产品用稀KOH溶液溶解，然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶，这种分离提纯的方法为重结晶法．
    方法Ⅱ：电解法．
    以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH
    （4）电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应方程式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2完全燃烧放出热量241.8KJ，有关键能数据如下：
    化学键H-OO=O
    键能/KJ?mol-1463.4498
    则H-H键键能为（　　）
    A．413KJ/molB．557KJ/molC．221.6KJ/molD．436KJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱和氯化铵．
    已知盐的热分解温度：NH4HCO3 36℃； NaHCO3 270℃； NH4Cl 340℃； Na2CO3＞850℃

    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH  ②BaCl2③HCl ④Na2CO3，其加入的顺序合理的是B
    A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
    过滤中用到玻璃棒的作用是引流；
    （2）如何判断粗盐中SO42-是否已除尽？取少量除杂后的样品于试管中，滴加适量氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则含SO42-已除尽；
    （3）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩．在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后，原因是可避免NH4HCO3的分解；
    （4）写出沉淀1受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
    （5）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是抑制NH4+水解；使NaHCO3转化为Na2CO3；步骤X包括的操作有补充煮沸时损失的NH3蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；
    （6）采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL．则该样品中氯化铵的质量分数为89.2%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．实验室可以用图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，三种试剂的加入顺序是先在试管中加入一定量的乙醇，然后再加入浓硫酸，最后再加入乙酸．
    （2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度．
    （3）玻璃导管的作用是导气兼冷凝．
    （4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
    （5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）①③．
    ①混合物中各物质的浓度不再变化
    ②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
    B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热
    C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O（l）时的反应热叫做中和热
    D．表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=57.3KJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备金属铜，有如下两种工艺．
    I．火法熔炼工艺：将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜．
    （1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS2+2SiO2+5O2═2Cu+2FeSiO3+4SO2该反应的氧化剂是CuFeS2、O2．
    （2）下列处理SO2的方法，不合理的是BC
    A．高空排放                                           B．用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
    C．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵    D．用BaCl2溶液吸收制备BaSO3
    （3）炉渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，为得到Fe2O3，加盐酸溶解后，后续处理过程中未涉及到的操作有C．
    A过滤           B加过量NaOH溶液      C蒸发结晶     D灼烧        E加氧化剂
    II．FeCl3溶液浸取工艺：其生产流程如图所示

    （4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．
    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是FeCl3 （填化学式）．
    （6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式Fe2+-e-=Fe3+．
    （7）黄铜矿中含少量Pb，调节C1-浓度可控制滤液中Pb2+的浓度，当c（C1-）=2mo1•L-1时溶液中Pb2+物质的量浓度为2.5×10-6mol•L-1．[已知KSP（PbCl2）=1×10-5]．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．在反应 11P+15CuSO4+H2O=5Cu3P+6H3PO4中，还原产物和氧化产物分别是Cu3P 和H3PO4；当1mol CuSO4参与反应吋，其能氧化P的物质的量是0.4mol，整个反应电子转移总数是30e-．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案