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    15．下列关于分散系的说法错误的是（　　）
    A．溶液、胶体、浊液属于不同的分散系
    B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小
    C．可利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体
    D．利用过滤的方法可以分离胶体和溶液

    分析 A．溶液、胶体、浊液分散质粒子的大小不同；
    B．分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别；
    C．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应；
    D．胶体和溶液都能透过滤纸．

    解答 解：A．分散质微粒直径，小于1nm的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1-100nm的为胶体，故A正确；
    B．分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别，分散质微粒直径，小于1nm的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1-100nm的为胶体，故B正确；
    C．丁达尔效应是胶体的独有性质，而溶液物此性质，利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故C正确；
    D．胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查胶体的性质，题目难度不大，本题易错点为C，注意胶体有介稳性，丁达尔效应是胶体的独有性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素．
    （1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）．
    ①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物．试比较元素的非金属性Si＞Ge（用“＞”或“＜”表示）．
    ②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置第四周期第ⅣA族．根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是用作半导体材料．
    ③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是锗（填“硅”或“锗”）．
    （2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）．
    ①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期．试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因它们原子的最外层电子数都是3个．冶炼金属镓通常采用的方法是电解法．
    ②为判断Ga（OH）3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、NaOH溶液和稀硫酸或盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定
    B．实验室点燃H2前，应先检验气体纯度
    C．氯水与亚硫酸钠溶液的混合液，漂白性更强
    D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上烧碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质能促进水的电离的是（　　）
    A．CH3COONaB．Ba（OH）2C．H2SO4D．KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）．
    阳离子K+   Ag+   Mg2+   Cu2+   Al3+   NH4+
    阴离子Cl-   CO32-   NO3-   SO42-   SiO32-   I-
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ、取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加．
    Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
    Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
    Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    请推断：
    （1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+．
    （2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O．
    （3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有Mg2+、Al3+，阴离子有Cl-、I-、NO3-、SO42-；并据此推测原溶液应该呈酸性，原因是Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（请用离子方程式说明）．
    （4）在100mlHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大（反应前后溶液体积变化忽略不计），则H2SO4和HNO3两种酸的物质的量浓度之比为3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．K+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Na+、Fe3+、NO3-、SCN-
    C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．Fe2+、H+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．物质的量相等的A、B两种气体，下列说法中错误的是（　　）
    A．分子数目一定相等B．体积一定相等
    C．质量不一定相等D．分子中的原子数目可能相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之为3：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：
    （1）用电子式表示出Z与N形成的化合物的过程．
    （2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑（分解反应）．
    （3）如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D四种有机物的有关信息如下：
    Ⅰ．A是相对分子质量为28的烃，能使溴水褪色，能与水在一定条件下反应生成C．
    Ⅱ．B由碳、氢两种元素组成，其比例模型如图1所示．
    Ⅲ．C能与金属钠钠反应，也能与D反应生成相对分子质量为100的酯．
    Ⅳ．D由碳、氢、氧三种元素组成，其球棍模型如图2所示．回答下列问题：

    （l）A在一定条件下可以发生聚合反应．该聚合物的结构简式为．
    （2）A与H2加成得到E，E的同系物符合通式CnH2n+2，当n=4时，这类有机物幵始出现同分异构体．
    （3）写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式C6H6+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$C6H5NO2+H2O．
    （4）设计一个简单实验检验D物质中的含氧官能团，写出试剂、操作、现象和结论．取少许含D物质的溶液于试管中，加入碳酸氢钠溶液，若有气泡出现，则说明D中有羧基，反之则没有．
    （5）如图3为C与其他几种有机物的相互转化关系．己知：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
    ①M含有的官能团葡萄糖也有，可用新制氢氧化铜悬浊或银氨溶液检验物质M（填试剂名称）
    ②写出C和N反应生成Q的化学方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{加热}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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