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    20．甲～庚元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断不正确的是（　　）
    A．丙与戊的原子序数相差28
    B．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊
    C．丁的氧化物可用于制造光导纤维
    D．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

    分析 己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，甲、乙同主族且相邻，可知乙为Ca元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

    解答 解：己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，可知乙为Ca元素，
    A．丙与戊的原子序数相差为33-5=28，故A正确；
    B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊，故B正确；
    C．丁的最高价氧化物SiO2可用于制造光导纤维，故C正确；
    D．金属性Ca＞Mg，常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故D错误，
    故选D．

    点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，把握信息及元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析推理能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．图表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素．下列说法正确的是（　　）
    X
    YzR
    W
    A．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
    B．Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应
    C．X、Z原子序数可能相差18
    D．Z可能是氯元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在加入铝粉能产生H2的溶液中下列各组离子可能大量共存的是（　　）
    A．NO3-　K+[Al（OH）4]-　OH-B．Na+　 Ba2+　Mg2+　HCO3-
    C．NO3-　Mg2+　 K+　  Cl-D．NH4+　NO3-　 CO32-　Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是   （　　）
    A．二氧化硫具有还原性，可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
    B．氢氟酸具有强酸性，可用氢氟酸蚀刻玻璃
    C．氨气具有氧化性，可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
    D．SiO2的导电能力强，可用于制造通讯光缆

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列解释事实的化学方程式或离子方程式中错误的是（　　）
    A．在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O
    B．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4
    C．在燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：CaCO3+SO2═CaSO3+CO2
    D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有机物A的分子式为C4H4O3，根据如图有机物之间的转化关系填空：

    （1）化合物A中含有的含氧官能团是羧基、醛基；
    （2）与A具有相同的官能团的A的同分异构体的结构简式
    （3）由E生成F的反应类型是酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某废水中可能含有下列离子：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-，现进行如下实验探究：
    Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化．
    Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色
    Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
    Ⅳ．向Ⅱ所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成．
    请回答下列问题：
    （1）该废水一定含有的离子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-，可能含有的离子是Cl-；
    （2）实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
    （3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为：Al+NO3-+OH-→AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平），还原产物是NH3和NO；
    （4）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理，下列处理措施和方法中正确的是AD．
     选项 污染物 处理措施 方法类别
     A 碱性的废水 用CO2中和 化学法
     B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法
     C 含复杂有机物的废水 通过微生物代谢 物理法
     D 废酸 加生石灰中和 化学法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于反应热的说法正确的是（　　）
    A．当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应
    B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
    C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是地壳中含量最多的元素构成的单质气体．

    （1）写出A、B、E、F的化学式：
    ANaHCO3，BNa2CO3，ENa2O2，FNaOH．
    （2）写出反应①②③的化学方程式：
    ①2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；  ②NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O；③Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．

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