[题目]利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是( )选项实验目的X中试剂Y中试剂A用KMnO4和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu与浓硝酸制取并收集纯净干燥的NO2水浓硫酸C用生石灰与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3水浓硫酸D用铜片和浓硫酸制取并收集纯净干燥的SO2饱和NaHSO3溶液浓硫酸A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	X中试剂	Y中试剂
A	用KMnO4和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2	饱和食盐水	浓硫酸
B	用Cu与浓硝酸制取并收集纯净干燥的NO2	水	浓硫酸
C	用生石灰与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3	水	浓硫酸
D	用铜片和浓硫酸制取并收集纯净干燥的SO2	饱和NaHSO3溶液	浓硫酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．用KMnO4和浓盐酸制取Cl2不需要加热，用饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排空气法收集密度大于空气的氯气，A正确；

B．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水后生成一氧化氮，一氧化氮进入集气瓶中可被空气中的氧气氧化生成二氧化氮，但空气中有氮气，不能利用此方法得到纯净的二氧化氮气体，B错误；

C．氨气为碱性气体且易溶于水，故不能用水和浓硫酸洗气，同时氨气密度比空气小，不能够用此装置收集气体，C错误；

D．铜与浓硫酸反应需要加热，D错误；

故选A。

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B.、、Mg2+一定存在，Cl﹣可能不存在

C.Fe3+、Na+、K+一定不存在

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C. 原子半径：In>Al

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置于光亮处

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C.进行喷泉实验

D.验证甲烷和氯气能发生反应

A.AB.BC.CD.D

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(1)用浓氨水配制500mL2mol·L-l的稀氨水，需用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管和_____________。

(2)装置B的作用是__________________________。

(3)制备VO2+时，用草酸将VCV还原得VO2+。若把草酸改为盐酸，也能得到VO2+，但会产生一种有毒气体，该反应的离子方程式为__________________________。

(4)反应过程補控制温度为60℃，三颈烧瓶的加热方式是__________________________。

(5)往三颈烧瓶中滴加含金属离子的混合液，得悬浊液，取出充分沉降。

①检测上层清液是否含Fe3+的实验方案是__________________________。

②若过滤速度较慢，可采用__________________________(填操作名称)

③用无水乙醇洗涤：与水相比，使用无水乙醉洗涤的优点是：__________________________；简述洗涂的具体操作：_______________________________________。

④低温干燥，得共沉淀物。

(6)将(5)所得共沉淀物锻烧并还原后得钒基固溶体合金。为测定产品中铁的质量分数，取50.60g 产品溶于足量稀硫酸(其中V、Ti不溶)，过滤，将滤液配成250.00mL，取25.00mL溶液，用 0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，进行平行实验后，平均消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。则产品中铁(M=56)的质量分数为______________________(保留2位有效数字)。

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(g)(g)+H2(g) H=117.6kJ/mol

已知：上述反应的速率方程为v正=k正P乙苯，v逆=k逆P苯乙烯P氢气，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，P为各组分分压。

(1)同时增大乙苯的反应速率和平衡转化率所采取的措施是_______________。

(2)在CO2气氛下，乙苯可催化脱氢制苯乙烯，其过程同时存在如图两种途径：

a=______；与掺水蒸汽工艺相比，该工艺中还能够发生反应：CO2+H2=CO+H2O，CO2+C=2CO。新工艺的特点有__________(填序号)。

a.CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移

b.不用高温水蒸气，可降低能量消耗

c.有利于减少生产过程中可能产生的积炭

d.CO2在反应体系中作催化剂

(3)在实际生产中，往反应釜中同时通入乙苯和水蒸气，加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是_______________。测得容器总压(P总)和乙苯转化率α随时间变化结果如图所示。平衡时，P(H2O)=_______kPa，平衡常数Kp=____kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算)；a处的=_________。