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    【题目】做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 发生还原反应的是H2C2O4 B. 该离子方程式右侧方框内的产物是OH-

    C. 1mol草酸分子中含7mol键 D. 10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 mol

    【答案】C

    【解析】MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++□，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素化合价由+3价升高为+4价，该反应为：

    2MnO4-+5C2O42-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，

    A．Mn元素的化合价降低，则发生还原反应的为MnO4-，故A错误；B．由上述分析可知，方框内的产物为水，故B错误；C．单键都是σ键，而双键中含有1个σ键和1个键，因此根据乙酸的结构简式可知．1 mol乙二酸分子中含有7molσ键，2mol键，故C正确；D. 10 mol二氧化碳生成时，2MnO4------2Mn2+ ，Mn化合价降低5，电子转移5×2 mol =10 mol，故D错误。

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    A.该反应中熵变小于0，焓变大于0

    B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

    C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解都能自发进行

    D.判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑

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    【题目】下列除去杂质的方法，正确的是

    A. 除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠：充入足量二氧化碳

    B. CuCl2溶液中含有FeCl3杂质：加入过量氧化铜粉末，过滤

    C. 提取溴水中的溴：用乙醇萃取后分液

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    A. SO2可用于杀菌、消毒

    B. 汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的

    C. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含髙碘酸的食物

    D. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电解法、离子交换法等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是

    A.油脂水解的产物中含甘油

    B.塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成材料”

    C.蛋白质可水解生成多肽和氨基酸

    D.医疗上用 75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

    （1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：

    ①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

    已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

    ③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

    反应①的ΔH1为________ kJ·mol-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。

    A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强

    （2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。

    （3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

    A. F2、K、HCl B. Cl2、Al、H2

    C. NO2、Na、Br2 D. O2、SO2、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性锌锰电池的反应方程式为： 2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其构造如图所示。有

    关说法不正确的是

    A. 负极反应式：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

    B. 放电时正极MnO2得到电子，发生氧化反应

    C. 该电池使用一段时间后，电解液pH增大

    D. 放电时，锌粉失去的电子，从负极通过外电路流向正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列填空：

    （1）1 mol NaHSO4溶于水能电离出___________________个SO42－。

    （2）1.7 含原子物质的量为_____________，质子数为______，已知 含原子数为，则阿伏伽德罗常数为______（用含、的代数式表示）。

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    （5）标准状况下，密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为______，该混合气体对氢气的相对密度为______。

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