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下列图示与对应叙述相符合的是( )

A.图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol?L-1盐酸至过量时,产生气体的体积与消耗盐酸的关系
B.图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化
C.图3表示10mL 0.01mol?L-1 KMnO4酸性溶液氧化0.1mol?L-1 H2C2O4溶液时,n(Mn2+)随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用)
D.图4表示已达平衡某反应,在t时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂
【答案】分析:A.先发生NaOH与HCl反应,再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠,最后发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成气体;
B.Cl2通入H2S溶液中发生Cl2+H2S═2HCl+S,酸性增强,pH减小;
C.发生氧化还原反应生成锰离子;
D.t时正逆反应速率同等程度的变大.
解答:解:A.先发生NaOH与HCl反应,再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠,最后发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成气体,且等物质的量NaOH、Na2CO3,不产生气体和产生气体消耗的酸应为2:1,与图象不符,故A错误;
B.Cl2通入H2S溶液中发生Cl2+H2S═2HCl+S,酸性增强,pH减小,与图象不符,故B错误;
C.发生氧化还原反应生成锰离子,则n(Mn2+)随时间的变化而增大,且催化作用,一段时间内增加的更快,故C正确;
D.t时正逆反应速率同等程度的变大,可能为催化剂或增大压强,故D错误;
故选C.
点评:本题考查较综合,涉及化学反应的先后顺序与图象、氧化还原发那英、影响反应速率的因素,注重高考考点的考查,题目难度中等.
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A、图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol?L-1盐酸至过量时,产生气体的体积与消耗盐酸的关系B、图2表示Cl2通入SO2溶液中pH的变化C、图3表示10 mL 0.01 mol?L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol?L-1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用)D、图4表示已达平衡的某可逆反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂

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下列图示与对应叙述相符合的是

A.图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol盐酸至过量时,产生气体的体积与消耗盐酸的关系

B.图2表示C12通入H2S溶液中pH的变化

C.图3表示10mL0.01mol酸性溶液氧化0.1mol溶液时,随时间的变化(M对该反应有催化作用)

D.图4表示已达平衡某反应,在时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂

 

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A.图4表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L1盐酸至过量时,产生气体的体积与消耗盐酸的关系

B.图5表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化

C.图6表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L1 H2C2O4 溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用)

D.图7表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂

 

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