Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
• B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂
• C、常温下物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃、②NH₄HSO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液中c（NH₄⁺）：③＞①＞②
• D、pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c（SO₄^2-）与c（H⁺）之比约为1：10

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、依据溶液中电荷守恒分析判断；
B、醋酸的浓度越大，其电离程度越小；
C、浓度相同的溶液中①③铵根离子浓度大于②，①碳酸根离水解促进铵根质量水解，③亚铁离子水解显酸性抑制铵根离子水解；
D、稀释过程中硫酸的物质的量不变，当溶液接近中性时要考虑水的电离，所以将pH=5的硫酸溶液稀释500倍后，溶液中的SO₄^2-与H⁺浓度的比值约为1：10；

解答： 解：A．当溶液pH=7时，溶液中c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），所以c（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺），故A错误；
B．醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁＞10c₂，故B错误；
C、浓度相同的溶液中①③铵根离子浓度大于②，①碳酸根离水解促进铵根质量水解，③亚铁离子水解显酸性抑制铵根离子水解，溶液中c（NH₄⁺）：③＞①＞②，故C正确；
D、pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=1×10^-5mol/L，硫酸根离子的浓度为：c（SO₄^2-）=5×10^-6mol/L，
溶液稀释500倍后，氢离子浓度不可能小于1×10^-7mol/L，只能无限接近1×10^-7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c（SO₄^2-）=1×10^-8mol/L，
所以稀释后溶液中硫酸根离子与氢离子浓度之比为：1×10^-8mol/L：1×10^-7mol/L=1：10，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据电荷守恒、弱电解质电离平衡的影响因素等知识来分析解答，易错选项是C，注意弱电解质电离程度与溶液浓度的关系，为易错点．