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    从环境保护角度分析，人类最理想的能源是?（   ）
    A．氢气B．煤炭C．石油D．核能
    A
    B、C都是化石燃料是不可再生的，而核能容易造成核污染，氢气燃烧的生成物是水，没有污染，所以正确的答案选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH—）的关系如图4所示，下列说法中正确的是
    A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7
    B．25℃时,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7
    C．25℃时, 0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7
    D．25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是 
    ①燃烧时发生氧化反应 ②乙醇是一种可再生能源
    ③燃烧时放出大量热能 ④充分燃烧的产物不污染环境
    A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下实验事实中能证明无色透明液体是纯净水的是 (    )
    A．测得该液体pH=7
    B．测其KW为1×l0-14
    C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声
    D．在1．0l×l05Pa压强下测得沸点为100℃

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (共6分)pH＝13的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为12。（体积变化忽略不计）
    （1）如果加入蒸馏水，应加________________________mL；
    （2）如果加入pH＝11的NaOH溶液，应加_______________mL；
    （3）如果加0.01mol/L HCl，应加________________________mL。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关反应热的说法中正确的是（    ）
    A．一个化学反应是否能在常温下发生，与该反应的△H值的大小没有必然联系
    B．中和热△H＝－57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量
    C．用等体积的0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
    D．在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量是CH4的燃烧热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）已知下列热化学方程式：①H2（g） +O2（g）＝H2O（l）；ΔH="-285" kJ·mol-1
    ②H2（g） +1/2 O2（g）＝H2O（g）；ΔH="-241.8" kJ·mol-1     
    ③C（s） +1/2 O2（g）＝CO（g）；ΔH="-110.5" kJ·mol-1
    ④ C（s） +O2（g）＝CO2（g）；ΔH="-393.5" kJ·mol-1 
    回答下列问题：
    （1）H2的燃烧热ΔH为                ；C的燃烧热ΔH为                   。
    （2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为              。
    （3）写出CO燃烧的热化学方程式                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时向10V mL pH＝a的盐酸中，滴加pH＝b的NaOH溶液V mL时，溶液中Cl－物质的量恰好等于加入的Na＋的物质的量，则a＋b的值为（     ）
    A．15 B．14C．13D．不能确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。
    (1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是                               ；
    (2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值         （填“偏大”、 “偏小”、“无影响”）
    (3)如下图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H     -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；

    (4)实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量             （填“相等、“不相等”)，
    所求中和热              （填“相等、“不相等”) 。
    (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会          ；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    (6)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                                  ；

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