下表为长式周期表的一部分.其中的序号代表对应的元素. ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)写出上表中元素⑤的轨道表示式 .元素⑨原子的核外电子排布式 . (2)元素第一电离能的大小比较:④ ⑤(填写“＞ “＝或“＜ .下同),元素电负性的大小比较:④ ⑤(填写“＞ “＝或“＜ ),请写出与元素④的单质互为等电子体的一种微粒的化学式 . (3)在测定元素� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧　

⑨

⑩

（1）写出上表中元素⑤的轨道表示式_______，元素⑨原子的核外电子排布式__________。

（2）元素第一电离能的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”，下同）；元素电负性的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）；请写出与元素④的单质互为等电子体的一种微粒的化学式_________。

（3）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。

(4)上述③与④元素组成的(CN)₂化合物中键与键之比________。

（5）⑦的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比 CaO高，其原因是_____________。

（6）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则该氧化物的化学式________。

【知识点】元素周期表、电离能、电负性、化学键、晶体结构

【答案解析】

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(1)、

1S 2S 2p

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是（）

A．浓度均为0.1 mol·L^－¹的CH₃COOH与CH₃COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，

则：c(CH₃COO^－)＜c(CH₃COOH)

B．浓度均为0.1 mol·L^-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中：c(H⁺)＝c(OH^-) + c(NH₃·H₂O)

C．浓度均为0.1 mol·L^-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：

c(Na⁺)+ c(H⁺)＝ c(CO₃^2-)+ c(OH^-) + c(HCO₃^-)

D．用pH＝3的HCl溶液滴定10 mL pH＝11的氨水，达到滴定终点用去盐酸的体积小于10 mL

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科目：高中化学 来源： 题型：

分子式为C₁₀H₁₂O₂的有机物，满足以下两个条件：①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO₃反应生成气体。则满足条件的该有机物的同分异构体有（）

A．9 B．10 C．12 D．15

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科目：高中化学 来源： 题型：

G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，相对分子质量为98，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2:2:3。已知：（其中R是烃基）

有关物质的转化关系如下图所示，请回答以下问题。

（1）A中不含氧的官能团的名称是；⑤的反应类型是。G的结构简式为；G与Br₂的CCl₄溶液反应，产物有种(不考虑立体异构)。

（2）反应②的化学方程式为。

（3）E可在一定条件下通过 (填反应类型)生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式： (两种即可)。

（4）反应⑥的化学方程式为。

（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式：。Y与足量氢氧化钠溶液反应所得产物之一M，能与灼热的氧化铜反应，写出M与灼热的氧化铜反应的化学方程式：。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 ( )

A X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B 第一电离能可能Y大于X

C 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的

D 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关晶体的叙述中，正确的是（）

A、在Si晶体中，Si原子与Si-Si键之比为1:4

B、在NaCl晶体中，每个Na⁺周围距离最近的Na⁺有6个

C、在CsCl晶体中，与每个Cs⁺紧邻的Cs⁺有8个

D、在面心立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:

X	动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
Y	地壳中含量居第一位
Z	短周期中其原子半径最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6

（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________。

（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是____________（填序号）。

A．原子半径： Rb>I B．RbM中含有共价键

C．气态氢化物热稳定性：M>I

D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应

⑶若XM₃最初水解产物是XH₃和HMO，则X、M元素的电负性大小顺序是:X_____M(（填＞、＜、或=)；若已知磷与M元素电负性关系是：P＜M，则PM₃水解的化学反应方程式是。

（4）已知QM₃的熔点为190℃(2.02×10⁵Pa)，但它在180℃即开始升华，则QM₃是_________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，如何通过实验判别__________________。在500K和1.01×10⁵Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g/L，则QM₃的结构式为_________。

（5）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 Ｌ该无色气体与15 Ｌ氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式。

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科目：高中化学 来源： 题型：

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：