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    某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-．某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．
    请回答：
    （1）反应①的离子方程式为
    Cu2++Fe═Cu+Fe2+
    Cu2++Fe═Cu+Fe2+
    ．
    （2）操作①中用到的玻璃仪器是
    abc
    abc
    （填序号）．
    a．烧杯b．漏斗c．玻璃棒d．酒精灯
    （3）原料②的名称为
    稀硫酸
    稀硫酸
    ．
    （4）将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，观察到的现象为
    先生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色最终变成红褐色
    先生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色最终变成红褐色
    有关反应的化学方程式为
    Fe2++2OH-═Fe（OH）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    Fe2++2OH-═Fe（OH）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    ．
    分析：（1）根据该题要求：回收铜且不引进新的杂质判断原料①，并写出反应的离子方程式；
    （2）根据混合物的状态确定实验操作，根据实验操作确定实验仪器；
    （3）先判断操作①后的固体成分，再根据流程图知：操作①后的溶液中的溶质与操作②后的溶液中的溶质相同判断原料②；
    （4）根据亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁后的现象解答，然后写出反应的离子方程式；
    解答：解：（1）根据题意知，该物质能和铜离子反应且不引进新的杂质离子，所以物质为铁，铁与铜离子反应的离子方程式为：Cu2++Fe═Cu+Fe2+，
    故答案为：Cu2++Fe═Cu+Fe2+；
    （2）操作②的分离是固体、液体分离，所以应用过滤的方法，故用到的玻璃仪器有：a．烧杯b．漏斗c．玻璃棒，
    故答案为：abc；
    （3）操作①中加入过量的铁才能使铜离子完全反应，所以所得固体的成分是铁和铜，分离铁和铜且回收铜，所以加入某物质与铁反应，与铜不反应，且与铁反应后的物质与操作①所得溶液中溶质的成分一样，加入的物质为稀硫酸，
    故答案为：稀硫酸；
    （4）将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，观察到的现象为：先生成白色沉淀氢氧化亚铁，后迅速变成灰绿色最终变成红褐色的氢氧化铁，反应的离子方程式为：Fe2++2OH-═Fe（OH）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
    故答案为：先生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色最终变成红褐色；Fe2++2OH-═Fe（OH）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    点评：本题考查了金属铜的回收方法、铁离子与亚铁离子的转化等知识，题目难度中等，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力．该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力．
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    某工厂排出的废水中含Cl2，为除去废水中的游离氯，并使废水变成中性，采用如图所示的方案处理废水，在A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液处理．

    (1)请写出所发生反应的化学方程式，指出氯气在反应中的作用是否相同．

    (2)试写出A、B处应加入处理液的化学式分别是________、________，并说明原因．

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    (1)请写出所发生反应的化学方程式，指出氯气在反应中的作用是否相同．

    (2)试写出A、B处应加入处理液的化学式分别是________、________，并说明原因．

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    某工厂排出的废水中含0.012 mol·L-1的游离态氯和0.002 mol·L-1的H+，为了除去废水中游离态的氯，而且使废水变为中性，有人提出如下图所示方案。

                        

    在废水排出管的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。

    试写出：

    （1）A、B处应加入的物质的化学式：A_________、B_________。

    （2）A、B两处反应的离子方程式：

    A：________________________________________________________________；

    B：________________________________________________________________。

    （3）每处理1 m3的该废水，需加入0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液的体积是多少？

    （4）除去氯后的废水中H+的浓度约为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂排出的废水中含Cl2，为除去废水中的游离氯，并使废水变成中性，采用如下图所示的方案处理废水，在A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液处理。

    (1)请写出所发生反应的化学方程式，指出氯气在反应中的作用是否相同。_______________________________________________________________

    (2)试写出A、B处应加入处理液的化学式分别是________________、________________，并说明原因。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂排出的废水中，经测定含0.012mol·L－1的游离溴和8×10－4mol·L－1的H＋。若用加亚硫酸钠的方法除去溴，化学方程式为：Na2SO3＋Br2＋H2O === Na2SO4＋2HBr。处理上述这种废水5L，问：

    (1)需加入0.05mol·L－1的Na2SO3溶液多少升才能把溴除尽？

    (2)除尽后废水的H＋的物质的量浓度是多少？(假定溶液的体积为两者之和)。

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