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    已知某反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：

    (1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

    (2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”“减小”或“不变”)。


    解析　(1)从图象中看出反应物的能量低，产物的能量高，该反应一定为吸热反应。E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，E1与E2的差值就是该反应的焓变。(2)催化剂能通过降低化学反应的活化能来加快化学反应速率，对于可逆反应，催化剂能同时降低正反应和逆反应的活化能，但反应的焓变不会变化。

    答案　(1)吸热　E1－E2　一定低

    (2)减小　减小　不变


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。若在开始时充入2.0 molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为（   ）                                                             

    A、若为定容容器，n(NH3)=1.2mol    B、若为定容容器，n(NH3)>1.2mol

    C、若为定压容器，n(NH3) >1.2mol    D、若为定压容器，n(NH3)<1.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：

    KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。

    (2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则

    ①Br2的化学计量数是________；

    ②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：

    ③若转移10 mol e－，则反应后生成I2的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列设备工作时，将化学能转化为热能的是(　　)

    A

    B

    C

    D

    硅太阳能电池

    锂离子电池

    太阳能集热器

    燃气灶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：

    ①C2H2(g)＋5/2O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l)

    ΔH＝－1 300 kJ/mol

    ②C6H6(g)＋15/2O2(g)―→6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－3 295 kJ/mol

    下列说法正确的是(　　)

    A．1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJ

    B．1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ

    C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多

    D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反应原理是4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S。下列说法不正确的是(　　)

    A．该装置将化学能转化为电能

    B．电子移动方向由a极到b极

    C．可以用水代替SO(CH3)2作溶剂

    D．b极反应式是FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相结合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中甲、乙、丙、丁均为石墨电极。

    (1)为了有效除去粗盐中混有的Ca2＋、Mg2＋、SO，下列选项中所加试剂(均为溶液)及加入顺序均合理的是________(填选项字母)。

    A．先加足量Ba(OH)2，再加足量Na2CO3，最后加入适量稀盐酸

    B．先加足量NaOH，再加足量Na2CO3，然后加足量BaCl2，最后加入适量稀盐酸

    C．先加足量Na2CO3，再加足量BaCl2，然后加足量NaOH，最后加入适量稀盐酸

    D．先加足量Ba(NO3)2，再加足量NaOH，然后加足量Na2CO3，最后加入适量稀盐酸

    (2)丙电极为________极，该电极的电极反应式为____________________________________。

    (3)乙电极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (4)若装置中通过0.5 mol e－，则理论上生成标准状况下X的体积为________。

    (5)图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%由大到小的顺序为________。

    (6)这样设计的主要节能之处在于(任写1条)____________________________。

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    NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO＋NO＋—→Mn2＋＋NO＋H2O。下列叙述中正确的是(　　)

    A．该反应中NO被还原

    B．反应过程中溶液的pH减小

    C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4

    D.中的粒子是OH－

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    下列除杂操作可行的是(　　)

    A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O

    B．通过灼热的CuO除去H2中的CO

    C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2

    D．通过水除去CO中的CO2

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