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    3．（1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是CD
    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
    C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
    D．两个CH3-或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3
    （2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
    葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式1s22s22p63s23p63d10；葡萄糖分子[CH2OHCHOH（CHOH）3COOH]中碳原子杂化方式有sp2、sp3．
    （3）Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+，Zn2+位于正四面体中心，NH3位于正四面体的顶点，试在图1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．
    （4）如图2表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为ZnX．

    分析 （1）A．甲烷去掉一个氢原子不能得到CH3+、CH3-；
    B．原子总数相等、价电子总数（或电子总数）相等的微粒互为等电子体；-CH3（甲基）、CH3-中C原子均形成3个σ键，甲基中碳原子有1个单电子，CH3-中C原子由对孤对电子，杂化轨道数目均为4；
    C．CH3-与NH3、H3O+均具有4个原子、10个电子，互为等电子体，空间结构相似；
    D．两个-CH3或一个CH3+和CH3-结合都能得到CH3CH3；
    （2）Zn原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，失去4s能级2个电子形成Zn2+；
    羧基中C原子形成3个σ键，其它碳原子形成4个σ键，均没有孤对电子，杂化轨道数目为分别为3、4；
    （3）Zn2+离子有空轨道，NH3分子有孤对电子，二者通过配位键形成配离子[Zn（NH3）4]2+；
    （4）根据均摊法计算晶胞中Zn原子数目、X原子数目，进而确定化学式．

    解答 解：A．甲烷分子变成CH3+、-CH3、CH3-时，失去的分别是氢负离子、氢原子和氢离子，故A错误；
    B．CH3+、-CH3、CH3-分别具有6个、7个和8个价电子，不是等电子体，-CH3（甲基）、CH3-中C原子均形成3个σ键，甲基中碳原子有1个单电子，CH3-中C原子由对孤对电子，杂化轨道数目均为4，二者碳原子采取sp3杂化，故B错误；
    C．CH3-与NH3、H3O+均具有8个价电子、4个原子，互为等电子体，几何构型均为三角锥形，故C正确；
    D．两个-CH3或一个CH3+和CH3-结合都能得到CH3CH3，故D正确；
    故选CD；
    （2）Zn原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，失去4s能级2个电子形成Zn2+，Zn2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10，
    羧基中C原子形成3个σ键，其它碳原子形成4个σ键，均没有孤对电子，杂化轨道数目为分别为3、4，分子中碳原子杂化方式为：sp2、sp3杂化，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d10；sp2、sp3；
    （3）Zn2+离子有空轨道，NH3分子有孤对电子，二者通过配位键形成配离子[Zn（NH3）4]2+，如图所示：，
    故答案为：；
    （4）晶胞中Zn原子数目为4、X原子数目为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，Zn与X原子数目之比为1：1，故化学式为ZnX，
    故答案为：ZnX．

    点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布式、空间构型与杂化方式的判断、等电子体、配合物、晶胞计算等，旨在考查学生对基础知识的理解与应用，难度中等．

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    请回答下列问题：
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    （2）书写下列反应的化学方程式或离子反应方程式（是离子反应的写离子反应方程式）
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    ③E+G：2OH-+Cl2=H2O+Cl-+ClO-
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