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    葡萄糖注液

    Glucose Injec射tion

    规格：500 mL　 内含葡萄糖25g

    生产批号：02032032

    有效期：至2014年12月
     
    为维持人体血液中的血糖含量，在给

    病人输液时，通常用葡萄糖注射液。右图是医

    院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄

    糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签

    上所列内容后计算：

    （1）该溶液的物质的量浓度为         mol·L－1（结果保留2位有效数字）。

    （2）该溶液的密度为           g·mL－1。

    （3）如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液，将其变为15%的注射液，需要加入      g葡萄糖固体（精确到0.1g）。


    【答案】

    （1）0.28                （2）1                  （3）8.8

    【解析】

    （1）c=25g÷(180g·mol-1×0.5L)=0.28mol/L

    （2）ρ=0.28mol/L×180g·mol-1÷(1000×5%)=1 g·mL－1

    （3）设加入mg葡萄糖。75g×5%+m=(75+m) ×15%，解得m=8.8g


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。

    请回答下列问题：

    (1)B中所含元素位于周期表中第________周期________族。

    (2)A在B中燃烧的现象是________________________________________________。

    (3)D＋E―→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是__________。

    (4)G＋J―→M的离子方程式是_____________________________________________。

    (5)Y受热分解的化学方程式是_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上常用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路板，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。取上述反应后溶液20mL进行分析，测得其中c(Fe3+)为1mol/L，向其中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 17.22g。则上述反应后20mL溶液中c(Cu2+)为

    A．0.5 mol/L      B．1mol/L       C．1.5 mol/L       D．2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中不正确的是

    A．FeCl2中有CuCl2 （铁粉）               B．KCl中有杂质K2SO4（氯化钡）

    C．N2中混有O2（灼热的铜粉）             D．CO2中混有HCl（氢氧化钠溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的化学方程式为：

    2FeCl3 + Cu = 2FeCl2  + CuCl2 。取上述反应后溶液10 mL进行分析，测得其中c(Fe3+)为1mol·L—1。向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g。则上述反应后的10mL溶液中c(Cu2+)为

    A．0.5mol·L—1        B．1.5 mol·L—1        C．0.4 mol·L—1        D．0.25 mol·L—1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）（      ）

     

      A.将海带灼烧成灰  B.过滤得合I—溶液  C.放出碘的苯溶液       D.分离碘并回收苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（      ）

    A．常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）

    B．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）=c（H+）

    C．0.1 mol·L—1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）

    D．0.1 mol·L—1的硫化钠溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(      )

    选项

             操    作

      现   象

    解释或结论

    A

    过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液

    溶液呈红色

    稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋

    B

    Al箔插入稀HNO3中

    无现象

    Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜

    C

    向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

    试纸变蓝

    该溶液中存在NH4+

    D

    向紫色石蕊试液中通入SO2

    溶液褪色

    SO2有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

    (1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为____________________________________________________________。

    (2)装置A中盛有的试剂是饱和NaCl溶液，作用是_______________________________。

    (3)若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是_____________________________________________________________。

    某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl－、OH－、CO和SO，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。

    假设1：只存在SO; 假设2：只存在ClO－；假设3：既不存在SO，也不存在ClO－。

    (4)学习小组判断同时存在SO和ClO－是不可能的理由是_____________________。

    (5)现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。

    a．3 mol·L－1 H2SO4       b．酸性KMnO4溶液      c．1 mol·L－1 BaCl2溶液

    d．FeCl2溶液            e．酚酞试液

    步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于F、G两试管中。

    步骤二：向F试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设1成立。

    步骤三：向G试管中滴加少量d溶液，生成红褐色沉淀，假设2成立，则反应的离子方程式为                                                             。

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