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    7．市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.984g•cm3．计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度．

    分析 溶质质量分数与物质的量浓度的关系为：c=$\frac{1000ρω}{M}$，据此可计算出该硫酸的物质的量浓度．

    解答 解：溶质的质量分数为98%，密度为1.984g•cm3的浓H2SO4的物质的量浓度为：c（H2SO4）=$\frac{1000×1.984×98%}{98}$mol/L=19.84mol/L，
    答：该浓硫酸的物质的量浓度为19.84mol/L．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDE（从下列仪器中选出所需的仪器的字母代号填写在空白处）．
    A．烧杯      B．坩埚      C．表面皿       D．泥三角       E．酒精灯
    （2）步骤③的实验操作名称是：过滤；
    （3）步骤④反应的离子方程式是：MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O；
    （4）一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察现象，若变蓝，说明还有碘单质，若无明显变化，则不含碘单质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断不正确的是（　　）
    A．原子半径X＞Y＞Z
    B．气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
    C．元素原子得电子能力由强到弱X＞Y＞Z
    D．单质与氢气反应由易到难X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体．N3-也被称为类卤离子．用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸．而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2+
    N2O=NaN3+H2O．HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成CuCl2-．铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶胞如图，图中小黑球代表氧原子，其余大黑球为Y、Cu、Ba原子）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt（NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中异构体B可溶水，可用于治疗癌症．试回答下列问题：
    （1）基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为
    （2）元素N、P、S的第一电离能（I1）由大到小的顺序为N＞P＞S
    （3）HN3属于分子晶体，与N3-互为等电子体的分子的化学式CO2（写1种）NH2-的电子式为，其中心原子的杂化类型是sp3杂化
    （4）CuCl2-中的键型为配位键，1mol超导氧化物A晶胞中实际占有的氧原子的物质的量为7mol
    （5）治癌药物B的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．氢气是未来理想的能源，用MnFe2O4热化学循环制氢气的原理如下（x不为零）：MnFe2O4→MnFe2O4-x（s）+$\frac{x}{2}$O2（g）△H1；MnFe2O4-x（s）+xH2O（g）═MnFe2O4（s）+xH2（g）△H2，下面说法正确的是（　　）
    A．上述两个反应都是氧化还原反应，且转移电子数相等
    B．Mn与Fe都属于ⅤⅡ族元素
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-2（△H1+△H2）
    D．根据两个反应可以看出，非自发反应加入合适的催化剂可以自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．下列物质①铁片、②KI、③氨水、④醋酸、⑤酒精、⑥H2S、⑦浓H2SO4、⑧KOH、⑨蔗糖、⑩BaSO4
    （1）属于电解质的是②④⑥⑧⑩；
    （2）属于非电解质的是：⑤⑨；
    （3）属于强电解质的是：②⑧⑩；
    （4）属于弱电解质的是：④⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-QkJ/mol．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在 I中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，上述三个过程对应的能量变化值分别为Q1、Q2、Q3．下列说法正确的是（　　）
    A．2Q1=2Q2＜Q3
    B．容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高
    C．容器Ⅰ中反应的平衡常数比容器Ⅱ中反应的平衡常数小
    D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．2001年诺贝尔化学奖被美国的诺尔斯、夏普雷斯和日本的野依良治获得，他们发现了某些手性化子可用作某些化学反应的催化剂，为合成对人类有用的重要化合物开辟了一个全新的研究领域．
      在有机物分子中，若某个饱和碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如图：
    若同一个碳原子上连着2个碳碳双键（如C=C=C）时，极不稳定，因此这种结构不存在，
    某链烃C7H10的众多同分异构体中：
    （1）处于同一平面上的碳原子数最多有C．
      A.6个    B.5个    C.7个    D.4个
    （2）含有“手性碳原子”，且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的有5种．它们的结构简式除以下3种外，还有、．
    ①②③
    （3）C7H10有多种结构，其中含有“手性碳原子”，但与足量H2发生加成反应后，产物却不具有“手性碳原子”，写出符合此条件的一种C7H10结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：

    下列说法中正确的是（　　）
    A．1molMMF与足量NaOH 溶液共热，最多可消耗5molNaOH
    B．可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物Ⅰ
    C．化合物 R的分子式为C6H13NO2
    D．一个MMF分子中含有2个手性碳原子

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