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    12．下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A．氢氧化亚铁被氧化：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
    B．铝与稀硝酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
    C．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+H2↑
    D．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3+CO32-

    分析 A．氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化成氢氧化铁；
    B．铝与稀硝酸反应生成NO气体，不会生成氢气；
    C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是氢气；
    D．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子．

    解答 解：A．氢氧化亚铁被氧化的离子方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，故A正确；
    B．铝与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，正确的离子方程式为：NO3-+Al+4H+═H2O+NO↑+Al3+，故B错误；
    C．过氧化钠和水反应生成氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
    D．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成硅酸胶体和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3（胶体）+2HCO3-，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将下列溶液分别加入到FeCl3、Al2（SO4）3、Cu（NO3）2、MgCl2和Na2CO3五种溶液中，产生现象种类最多且把五种溶液区别开的是（　　）
    A．H2SO4溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．只用一种试剂可将氯化铵、硫酸铵、氯化钠、硫酸钠四种溶液区别开来的是（　　）
    A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源。比如氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。据此判断，下列叙述正确的是( )

    A．天然气是二级能源 B．石油是二级能源

    C．焦炉煤气是一级能源 D．煤是一级能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

    根以上信息，回答下列问题：
    （1）Fe在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族
    （2）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能确定是否含有的离子（Q）是Fe3+、Cl-，若要确定该Q（若不止一种，可任选一种）不存在，最可靠的化学方法是取原溶液少量于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀则证明存在Cl-或取原溶液少量于试管中，滴加KSCN溶液，若变红，则证明存在Fe3+（写出一种即可）．
    （3）沉淀G的化学式为Fe（OH）3．
    （4）写出有关离子方程式：
    ①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．  ②AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （5）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，当沉淀C物质的量＜0.07mol，表明Q离子一定是Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于元素周期表的结构、性质和用途叙述正确的是（　　）
    A．过渡元素一定是金属元素
    B．根据构造原理、泡利原理等核外电子排布规律可预测未来的第八周期包括的元素的种类有64个
    C．合成新型农药可以在元素周期表的金属与非金属交界处区域探寻
    D．原子最外层电子数为2的元素一定是 IIA元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
    ①空气质量报告的各项指标能体现空气的质量．下列各项指标不需要监测的是D．
    A．可吸入颗粒物（PM10）B．NO2浓度   C．SO2浓度D．CO2浓度
    ②下列措施有利于改善环境质量的是AD．
    A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
    B．将废电池深埋，以减少重金属污染
    C．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化
    D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
    ③天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾作絮凝剂（写名称）进行净化处理．净化后可用消毒剂漂白粉、氯气、二氧化氯对天然水进行消毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：
    （1）氧化剂是Cl2，还原剂是NH3
    （2）氧化剂和还原剂的分子个数比3：2
    （3）当有68克氨气参加反应时，被氧化的物质为17 克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X、Y、Z、M、W均为周期表中前四周期的元素．X元素的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L能层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对的电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：

    （1）W的基态原子的外围电子排布图为其基态原子核外有26种不同电子运动状态；
    （2）Z的氢化物的沸点比其下一周期同族元素氢化物的沸点高的原因是氨分子间形成氢键
    （3）W与YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合价为0；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为CN-或C22-．（写一种即可）
    （4）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示：图B中原子堆积方式为面心立方堆积，A、B中W原子的配位数之比为2：3．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为b3：2a3．
    （5）X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）．则该合金的化学式为FeMg2或Mg2Fe．

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