Question

20．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ．且1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（　　）

• A． 920 kJ
• B． 557 kJ
• C． 436 kJ
• D． 188 kJ

Answer 1

分析 2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，1molH₂O含有2molH-O键，1molH₂中1mol H-H键，化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，依此结合反应方程式进行计算．

解答 解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为x，根据方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，则：4×121kJ=463kJ×4-（2x+496kJ），解得x=436KJ，
故选C．

点评 本题考查学生化学反应中的能量变化知识，注意化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量是解题的关键，题目难度不大．