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【题目】下列说法正确的是

A. 环己烷、己烯均能使酸性KMnO4熔液褪色

B. 煤粉碎后更易燃烧,是因为粉碎增强了煤的还原性

C. 硝基苯与水可以用分液漏斗进行分离

D. 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃饶,乙烯消耗的氧气多

【答案】C

【解析】A.含有碳碳不饱和键的烃、乙醇、含有醛基的有机物都能被酸性高锰酸钾溶液氧化,所以环己烷不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,故A错误;B.增大固体的表面积,可以增大反应速率,所以煤粉碎后更易燃烧,煤的还原性不变,故B错误;C.硝基苯和水不互溶,出现分层,所以能用分液漏斗分离,故C正确D1mol的乙烯和乙醇完全燃饶,消耗的氧气分别为3mol3mol,消耗的氧气相等,故D错误;故选C

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【题目】T℃时,体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g) H= -Q kJ/mol(Q>0)。保持温度不变,实验测得起始和平衡时的有关数据如下表:

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达到平衡时体系能量的变化

A

B

C

2

1

0

0.75Q kJ

0.4

0.2

1.6

下列叙述中正确的是

A.容器①、②中反应的平衡常数均为18

B.容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ

C.向容器①中通入氦气,平衡时A的转化率变大

D.其他条件不变,若容器②保持恒容绝热,则达到平衡时C的体积分数小于2/3

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【题目】在接触法制硫酸的生产中,SO2转化成SO3转化率的大小直接决定生产效率。某研究小组用下图装置模拟生产过程中测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点是168℃,沸点是448℃。发生装置中所涉及反应的化学方程式为:Na2SO3s+ H2SO475%==Na2SO4 + SO2↑+ H2O

1Ⅱ中的试剂是 ,仪器Ⅵ的名称为

2根据实验需要,应该在Ⅳ、Ⅴ处连接合适的装置。请从下图A~D装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中,Ⅳ、Ⅴ处连接的装置分别是

3为了提高SO2的转化率,实验时在:①滴加浓硫酸;②加热催化剂的步骤中,应采取的操作是先_______后_________填编号

4实验结束后,如果把收集SO3的试管敞口露置于空气中,能够看到管口有大量的白雾,产生此现象的原因是

5用189gNa2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后测得装置Ⅴ增重了72g,则实验测得SO2的转化率为

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【题目】关于下列物质的用途的说法错误的是

A.酚类化合物有毒,不能用于杀菌消毒

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C.部分卤代烃可用作灭火剂

D.甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐

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【题目】Ⅰ、现有下列八种物质:①HCl气体 ②Cu ③C2H5OH ④CO2 ⑤CuSO4 ·5H2O ⑥FeCl3固体 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧熔融Al2(SO4)3

(1)属于电解质的是 ;属于非电解质的是 ;所给状态能导电的电解质是 ;(填所给物质的序号)

(2)CuSO4 ·5H2O在水中的电离方程式为

Ⅱ、氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。

已知高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应:

2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

(1)在该反应中还原剂为 ,还原产物为

(2)用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目

2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

(3)若有0.8 mol还原剂被氧化,则转移电子的物质的量是

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【题目】下列反应中,光照对反应几乎没有影响的是

A. 氯气与氢气反应 B. 次氯酸分解

C. 甲烷与氯气反应 D. 氢气与氮气反应

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【题目】把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液,其中c(Na)=0.5mol/L。在该溶液中加入过量盐酸反应完全后,将溶液蒸干后所得固体质量为

A、2.93 g B、5.85 g C、6.56g D、无法确定

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