分析 (1)第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子,则最外层电子排布为3s23p3,外围电子排布是4s24p4,位于周期表第四周期ⅥA族;
(2)根据VSEPR模型,计算价层电子对数,据此判断分子空间构型;
(3)向硫酸铜溶液中加入氨水,氨水先和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,继续添加氨水,氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物;
(4)利用均摊法计算晶胞中含有的原子个数;晶胞的密度等于晶胞中铁原子的质量与体积的比.
解答 解:(1)第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子,则最外层电子排布为3s23p3,应为P元素,外围电子排布是4s24p4,位于周期表第四周期ⅥA族,为硒元素,
故答案为:P; 硒;
(2)根据VSEPR模型得,H3O+的价层电子对=3+$\frac{1}{2}$(6-1-3×1)=4,有1个孤电子对,所以是三角锥形;BF3的价层电子对=3,且不存在孤电子对,所以是正三角形,
故答案为:三角锥形、正三角形;
(3)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,当氨水过量时,氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物,所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+;Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42++2OH-,
故答案为:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+;Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42++2OH-;
(4)体心立方晶胞中铁原子个数=1+8×$\frac{1}{8}$=2;面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数=6×$\frac{1}{6}$+8×$\frac{1}{8}$=4,所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比1:2;
设体心立方中晶胞的棱长为x,铁原子的直径为A,则3x2=(2A)2,解得x=$\frac{2\sqrt{3}A}{3}$;
铁原子直径=A,所以其晶胞体积=R3,面心立方中晶胞的对角线为2A,则其边长=$\sqrt{2}$A,其晶胞体积=2$\sqrt{2}$A3.
体心立方的密度与面心立方的密度之比=$\frac{2m}{{(\frac{2\sqrt{3}A}{3})}^{3}}$:$\frac{4m}{2{\sqrt{2}A}^{3}}$=3$\sqrt{6}$:8,
故答案为:1:2; 3$\sqrt{6}$:8.
点评 本题考查考查较为综合,侧重考查学生的分析、计算能力,涉及微粒的空间构型的判断、晶胞的密度等知识点,难点是计算晶胞的密度,能正确解答晶胞的体积是解本题的关键,知道体心立方和面心立方中哪三个原子紧密相连即可分析解答,难度较大.
科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅 | |
B. | 由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 | |
C. | 增大压强更有利于合成氨 | |
D. | 硫酸工业上SO2氧化成SO3采用过量的空气 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数 | |
B. | 1molH2O中含有3mol原子 | |
C. | 1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧 | |
D. | 0.012Kg12C中约含有6.02×1023个碳原子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高 | |
B. | K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑ | |
C. | K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法 | |
D. | K2闭合,电路中通过0.002 NA个电子时,两极共产生0.001 mol气体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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