精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
13.根据已学物质结构与性质的有关知识,回答下列问题:
(1)请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号:P,某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的名称是硒.
(2)根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型:H3O+三角锥形,BF3正三角形.
(3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液,写出有关反应的离子方程式Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH342++2OH-
(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示.则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1:2;若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同,则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为3$\sqrt{6}$:8.

分析 (1)第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子,则最外层电子排布为3s23p3,外围电子排布是4s24p4,位于周期表第四周期ⅥA族;
(2)根据VSEPR模型,计算价层电子对数,据此判断分子空间构型;
(3)向硫酸铜溶液中加入氨水,氨水先和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,继续添加氨水,氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物;
(4)利用均摊法计算晶胞中含有的原子个数;晶胞的密度等于晶胞中铁原子的质量与体积的比.

解答 解:(1)第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子,则最外层电子排布为3s23p3,应为P元素,外围电子排布是4s24p4,位于周期表第四周期ⅥA族,为硒元素,
故答案为:P; 硒;
(2)根据VSEPR模型得,H3O+的价层电子对=3+$\frac{1}{2}$(6-1-3×1)=4,有1个孤电子对,所以是三角锥形;BF3的价层电子对=3,且不存在孤电子对,所以是正三角形,
故答案为:三角锥形、正三角形;
(3)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,当氨水过量时,氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物,所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+;Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH342++2OH-
故答案为:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+;Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH342++2OH-
(4)体心立方晶胞中铁原子个数=1+8×$\frac{1}{8}$=2;面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数=6×$\frac{1}{6}$+8×$\frac{1}{8}$=4,所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比1:2;
设体心立方中晶胞的棱长为x,铁原子的直径为A,则3x2=(2A)2,解得x=$\frac{2\sqrt{3}A}{3}$;
铁原子直径=A,所以其晶胞体积=R3,面心立方中晶胞的对角线为2A,则其边长=$\sqrt{2}$A,其晶胞体积=2$\sqrt{2}$A3
体心立方的密度与面心立方的密度之比=$\frac{2m}{{(\frac{2\sqrt{3}A}{3})}^{3}}$:$\frac{4m}{2{\sqrt{2}A}^{3}}$=3$\sqrt{6}$:8,
故答案为:1:2; 3$\sqrt{6}$:8.

点评 本题考查考查较为综合,侧重考查学生的分析、计算能力,涉及微粒的空间构型的判断、晶胞的密度等知识点,难点是计算晶胞的密度,能正确解答晶胞的体积是解本题的关键,知道体心立方和面心立方中哪三个原子紧密相连即可分析解答,难度较大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

3.A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍.B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2.E+与D2-具有相同的电子数.A单质在F单质中燃烧,产物溶于水得到一种强酸.用相应的化学用语回答下列问题:
(1)F在周期表中的位置是第三周期、VIIA族E2D2的电子式为
(2)AFD的结构式为H-O-Cl BD2形成晶体的类型为分子晶体.
(3)元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为Cl->O2->Na+(用离子符号表示)
(4)写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.不能用勒沙特列原理解释的是(  )
A.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B.由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C.增大压强更有利于合成氨
D.硫酸工业上SO2氧化成SO3采用过量的空气

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列关于物质的量的叙述中,错误的是(  )
A.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数
B.1molH2O中含有3mol原子
C.1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧
D.0.012Kg12C中约含有6.02×1023个碳原子

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.如图,将铁棒(Fe)和石墨棒(C)插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析正确的是(  ) 
A.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高
B.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e→H2
C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法
D.K2闭合,电路中通过0.002 NA个电子时,两极共产生0.001 mol气体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:计算题

18.8.70gMnO2与100mL12mol/L的浓盐酸共热(假设HCl没有损失),反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100mL.取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成.求
(1)写出制取氯气反应的化学方程式;
(2)试通过计算判断哪一种反应物过量,写出计算步骤;
(3)反应中生成的Cl2在标准状况下的体积是多少升?
(4)10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

5.(1)某学生为了使过滤操作能自动添加液体,设计了“自动加液过滤器”如图1所示.在倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体,液体从“液体流出管”流入漏斗,为使液体顺利流下,还需插入“空气导入管”与大气相通.
①“空气导入管”下口应在A,上口应在C.
A.滤纸边沿下方            B.滤纸边沿上方
C.待过滤液液面上方     D.待过滤液中
E.A和B项均可              F.C和D项均可
(2)图2是实验室里的一种常用装置,利用它可进行若干实验.
①若用它作洗气装置来除去CO2气体中的HCl气体,则瓶中应盛放饱和NaHCO3溶液;混合气体应从A(填A或B,下同)端通入.
②若在瓶中盛满水,用它作量气装置,则气体应从B端通入,用它可以测量下列哪些气体的体积AB(填编号)
A.H2      B.O2     C.NH3     D.CO2
③若用它作干燥装置来干燥CO2气体,瓶中可选用下列哪些干燥剂BC(填编号)
A.碱石灰      B.浓硫酸       C.无水氯化钙      D.生石灰
④若用它作气体的收集装置,用排空气法收集气体,当从A端通入气体时,可收集下列哪些气
体AC(填编号)
A.CO2      B.H2      C.O2     D.NH3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:计算题

2.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,为进行有关氯气的性质实验,需要4瓶容积为100ml的氯气.(常温下,氯气的密度为2.91g/L)
(1)写出制取氯气的离子方程式.
(2)制取4瓶氯气,理论上需要MnO2固体的质量是多少?
(3)制取4瓶氯气,被氧化的HCl的物质的量是多少?

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列变化,能证明硫酸是强酸的事实是(  )
A.能使石蕊试液变红B.能跟磷酸钙反应制磷酸
C.能跟氯化钠反应制氯化氢D.能跟锌反应产生氢气

查看答案和解析>>

同步练习册答案