Question

【题目】按要求完成填空。

(1)NaHCO3电离方程式：______________________________________________

(2)过氧化钠与水反应的离子方程式：__________________________________________

(3)配平方程式：______NH4NO3______ HNO3 +_____ N2↑+______ H2O；在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数比为________

Answer 1

【答案】NaHCO3=Na++HCO3- 2Na2O2＋2H2O =4Na++4OH-+O2↑ 5 2 4 9 5:3

【解析】

(1)NaHCO3电离方程式：NaHCO3 = Na++HCO3－；

(2)过氧化钠与水反应的离子方程式；

(3)铵根中的氮化合价升高3，硝酸根中的氮化合价降低5，升降相等，因此硝酸铵系数配5，有2个硝酸根化合价没有变化，生成了硝酸，再根据守恒配其他系数；在反应中被氧化的氮原子为5个，被还原的氮原子的个数为3个，因此得出被还原的氮原子与被氧化的氮原子个数比。

(1)NaHCO3属于强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3 =Na++HCO3－，故答案为：NaHCO3 = Na++HCO3－；

(2)过氧化钠与水反应的离子方程式：2Na2O2＋2H2O =4Na++4OH－+O2↑，故答案为：2Na2O2＋2H2O=4Na++4OH－+O2↑。

(3)铵根中的氮化合价升高3，硝酸根中的氮化合价降低5，升降相等，因此硝酸铵系数配5，有2个硝酸根化合价没有变化，生成了硝酸，再根据守恒配其他系数，因此方程式为：5NH4NO32HNO3 + 4N2↑+ 9H2O；在反应中被氧化的氮原子为5个，被还原的氮原子的个数为3个，因此被还原的氮原子与被氧化的氮原子个数比为5:3，故答案为：5；2；4；9；5:3。