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    某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是（　　）
    A、它的质子数一定是18
    B、它的原子和37Cl可能互为同位素
    C、它的单质一定是强还原剂
    D、可以确定该微粒为Ar
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：A、某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，可知该微粒含有18个电子，该微粒可能是原子也可能是离子、原子团；
    B、若为原子，则该原子的质子数为18，为氯原子；
    C、氯气具有强氧化性；
    D、该微粒可能是原子也可能是离子、原子团，不能确定该微粒．
    解答： 解：A、某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，可知该微粒含有18个电子，该微粒可能是原子也可能是离子、原子团，因此不能确定质子数，故A错误；
    B、某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，可知该微粒含有18个电子，若为原子，则该原子的质子数为18，为氯原子，可能和37Cl互为同位素，故B正确；
    C、氯气具有强氧化性，故C错误；
    D、该微粒可能是原子也可能是离子、原子团，不能确定该微粒，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了核外电子排布式为1s22s22p63s23p6的微粒，即18电子微粒，根据常见的18电子微粒分析即可，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学课外小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序：乙醇的精制、乙醇组成元素的测定、分子式的测定、分子结构的测定．
    （1）若所用乙醇中含少量水，采用直接蒸馏的方法不能有效除去水，通常向其中加入
     
    ，然后蒸馏．证明乙醇不再含水，可用一种试剂检验，这种试剂是
     
    ．
    （2）用燃烧乙醇分析产物的方法确定含有C、H、O三种元素．
    a．证明含有H元素的操作是
     
    ．
    b．证明含有O元素时，需取得的实验数据是：CO2的质量，H2O的质量及
     
    ．
    （3）为确定乙醇的分子式，在通过（2）获取乙醇的实验式之后，是否必须再测定乙醇的相对分子质量才能确定其分子式
     
     （答“是”或“否”），理由是
     
    ．
    （4）测定乙醇的分子结构
    a．若采用红外光谱仪测定，则通过所得红外光谱中有
     
    键的振动吸收峰，即可确定乙醇的结构是CH3CH2OH而不是CH3OCH3．（填“C-H”，“C-C”，“C-O”，“O-H”）
    b．若采用核磁共振仪测定，则所得乙醇的核磁共振氢谱上应有
     
    个吸收峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用．
    （1）质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132．其分子中碳元素的质量分数为82%，其余为氢和氧．分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和．肉桂醛的分子式是
     
    ．
    （2）肉桂醛具有下列性质：

    请回答：
    ①肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子，其结构简式是
     
    ．（本题均不考虑顺反异构与手性异构）
    ②Z不能发生的反应类型是
     
    ．
    A．取代反应     B．消去反应    C．加成反应   D．加聚反应
    ③Y与乙醇在一定条件下作用得到肉桂酸乙酯，该反应的化学方程式是
     
    ．
    ④Y的同分异构体中，属于酯类且苯环上只有一个取代基的同分异构体有
     
    种，其中任意一种的结构简式是
     
    ．
    （3）已知
    Ⅰ、醛与醛能发生反应，原理如下：

    Ⅱ、合成肉桂醛的工业流程如图所示（甲为烃）：

    请回答：
    ①甲的结构简式是
     
    ．
    ②写出丙和丁生成肉桂醛的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列物质转化中，反应条件和部分产物已略去．

    （1）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制造漂白粉的反应：
    ①若反应Ⅱ是化合反应，乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式为
     

    ②反应Ⅲ的化学方程式为
     
    ，在工业生产中，选择丙溶液还是丙悬浊液来吸收氯气：
     
    ，理由是
     
    ．
    （2）若甲、乙是两种常见的金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应．
    ①反应Ⅱ中，乙与水在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式为
     
    ．工业上制备乙单质的一般方法是
     
    ．A、热分解法B、热还原法C、电解法D、物理法
    ②反应Ⅰ中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种透过蓝色钴玻璃片观察到焰色反应呈紫色的物质，在小烧杯里进行甲与水反应的实验，注意事项是
     
    ，观察到的主要现象是
     
    ．
    ③通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性
     
    （填“强”或弱）．
    （3）若甲、乙都是由两种短周期元素组成的离子化合物，反应Ⅲ用于制盐酸．
    ①反应Ⅰ在常温下进行，除丙外，还有一种产物是可溶性弱碱，则甲的化学式为
     
    ．
    ②反应Ⅱ在常温下进行，除丙外，还有一种产物是强碱，则反应Ⅱ的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是（　　）
    A、8B、14C、17D、19

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是（　　）
    A、能量守恒原理
    B、泡利不相容原理
    C、洪特规则
    D、近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关原子核外电子排布的说法正确的是（　　）
    A、离核较近区域运动的电子能量较高
    B、M层最多容纳的电子数不超过8
    C、K层为最外电子层时最多只能容纳8个电子
    D、稀有气体元素的原子形成了稳定的电子层结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列仪器在使用前必须检查其是否漏水的是
     
    （填选项字母）．
    A．胶头滴管    B．温度计        C．容量瓶    D．分液漏斗
    E．长颈漏斗    F．酸式滴定管    G．烧杯      H．干燥管
    （2）利用上述仪器和一些非玻璃仪器及必要试剂可进行的实验有
     
    （填序号）．
    ①中和热的测定                  ②用标准NaOH溶液滴定25mL未知浓度盐酸
    ③分离淀粉和食盐的混合溶液      ④实验室制备氯气
    （3）某同学为研究硫酸的性质，设计了以下实验．检查好装置的气密性后，在甲的试管中加入足量的铁和炭，然后加入少量浓硫酸．
    ①在未点燃酒精灯时，乙中没有明显现象，这是因为
     
    ．为处理生成的有毒气体，还应在乙、丙之间接入（1）中
     
    （填仪器名称），并在其中填充足量的碱石灰．
    ②接入该仪器后，点燃酒精灯，开始时反应的化学方程式：
     
    、
     
    ．反应开始一段时间后，在丙处检验到某种无色无味气体，它是
     
    ．由于甲中加入了单质碳，使丙处产生气体的速率比不加入时快，这是因为
     
    ．
    ③设计简单实验，通过观察丙处现象，判断甲中反应基本结束，请简述操作及有关现象
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配平下列化学方程式并回答问题：
    （1）□K2Cr2O7+□FeSO4+□H2SO4--□K2SO4+□Fe2（SO4）3+□H2O+□Cr2（SO4）3该反应中，被氧化的元素是
     
    氧化产物是
     
    ，还原产物是
     
     （ 填化学式）
    （2）□KClO3+□HCl（浓）--□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□H2O浓盐酸在反应中表现出来的性质是
     
    （填写编号，多选倒扣）．
    ①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

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