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    15．画出13号元素原子的原子结构示意图
    写出13号元素的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    写出13号元素的单质与盐酸反应的离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．

    分析 13号元素为铝元素，原子核内的质子数是13；铝与氢氧化钠溶液反应反应物为铝和氢氧化钠、水；金属铝和盐酸之间反应生成氯化铝和氢气．

    解答 解：13号元素为铝元素，原子核内的质子数是13，原子结构示意图为；铝与氢氧化钠溶液化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；金属铝和盐酸之间反应生成氯化铝和氢气2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故答案为：；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；2Al+6H+=2Al3++3H2↑．

    点评 本题考查根据微粒结构示意图的含义、离子方程式的书写及有关知识的理解与掌握，题目难度不大，并能在解题中灵活应用的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：
    （1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为AC
    A、离子键     B、极性共价键      C、非极性共价键     D、氢键
    下表为B与F实验的部分内容
    ①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体
    ②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色
    ③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体
    写出B与稀H2SO4反应的离子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    写出②中反应的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    （3）现由6种粒子Mn2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、H+、H2O、X2Y${\;}_{8}^{2-}$（C中含有的阴离子），XY${\;}_{4}^{2-}$完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1molMnO${\;}_{4}^{-}$需氧化剂的物质的量为2.5mol
    （4）化合物D和E相互转化D$?_{CO_{2}•H_{2}O}^{△}$ E，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为8.4g，E•xH2O的化学式为Na2C03•7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．4，7-二甲基香豆素（熔点：132.6℃）是一种重要的香料，广泛分布于植物界中，由间甲苯酚为原料的合成反应如下：

    实验装置图如下：

    主要实验步骤：
    步骤1．向装置a中加入60mL浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL （0.21mol）的混合物．
    步骤2．保持在10℃下，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品
    步骤3．粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g．
    （1）图中仪器名称：a三颈烧瓶．
    （2）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的平衡上下气压，使漏斗中液体顺利流下．
    （3）浓H2SO4需要冷却至0℃以下的原因是防止浓H2SO4将有机物氧化或炭化．
    （4）反应需要搅拌12h，其原因是使反应物充分接触反应，提高反应产率．
    （5）本次实验产率为90.3%．
    （6）实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，用饱和碳酸钠溶液（填药品名称）      收集粗产品，用分液（填操作名称）的方法把粗产品分离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．800℃时，在2L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2，n（NO）随时间的变化如表所示．
    时间∕s012345
    n（NO）∕mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）从0～3s内，用NO表示的平均反应速率v（NO）=2.17×10-3mol•L-1•s-1．
    （2）图中表示NO浓度变化的曲线是c（填字母代号）．
    （3）达平衡时NO的转化率为65%．
    （4）能说明该反应已达到平衡状态的是ACD（填序号）．
    A．混合气体的颜色保持不变
    B．混合气体的密度保持不变
    C．v逆 （NO2）=2v正 （O2）
    D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （5）若升温到850℃，达平衡后n（NO）=n（NO2），则反应向逆反应方向（填“正反应方向”“逆反应方向”）移动．
    （6）若在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达平衡时测得放出的热量为akJ，此时NO转化率为80%，则2molNO气体完全反应放出的热量为12.5akJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．碳及其化合物广泛存在于自然界中．回答下列问题：
    （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描
    述．在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子．
    （2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是C原子最外层有4个电子，不易得失电子．
    （3）CS2分子中，共价键的类型有δ键和π键，C原子的杂化轨道类型是sp．
    （4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物的熔点为-200C沸点为1030C，其固体属于分子晶体．
    （5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
    在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有2个C原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知1，3-丁二烯结构中，两个碳碳双键中相隔一个单键，像具有这样结构的烯烃称为共轭二烯烃，加成时可以发生1，2加成和1，4加成，β-月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O．有关锌-锰干电池的叙述中，正确的是（　　）
    A．锌-锰干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极
    B．锌-锰干电池即使不用，放置过久，也会失效
    C．锌-锰干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒
    D．锌-锰干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍．该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是（　　）
    A．乙烷和乙烯B．乙烷和乙烯C．甲烷和乙烯D．甲烷和丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲是一种消毒剂，在一定条件下，经过以下转化，可制得水杨酸和苯酚．

    请回答下列问题：
    （1）水杨酸的分子式是C7H6O3．
    （2）甲中含氧宫能团的名称是酯基、羟基．
    （3）苯环上有两个取代基，属于酯类的水杨酸的同分异构体有3种．
    （4）写出甲在氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式．
    （5）用化学方程式说明水杨酸的酸性比苯酚的酸性强（药品可任选）．．
    （6）水杨酸有下列变化
    乙$\stackrel{NaHCO_{3}}{→}$丙（C13H9O2Na）
    则乙的结构简式是．

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