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    【题目】利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H+、O2、NO3－等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是

    A.反应①②③④均为还原反应

    B.1mol三氯乙烯完全脱Cl时，电子转移为3mol

    C.④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O

    D.修复过程中可能产生Fe(OH)3

    【答案】B

    【解析】

    A. 由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为得电子的反应，所以均为还原反应，A项正确；

    B. 三氯乙烯C2HCl3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价，1 mol C2HCl3转化为1 molC2H4时，得到6 mol电子，B项错误；

    C. 由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化NO3- + 8e- → NH4+，由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O来配平该反应，而不能用H2O和OH-来配平，所以 ④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O，C项正确；

    D. ZVI 失去电子有Fe2+产生，Fe2+在氧气和OH-的作用下，可能产生Fe(OH)3，D项正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是(　 　)

    A. 电路中电子流向：负极→d→c→b→a→正极

    B. a、c两极产生气体的物质的量相等

    C. SO42-向b电极运动，Cl-向c电极运动

    D. 通电后乙烧杯滴入酚酞溶液d极会变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。下列推断不正确的是

    A. H3PO2的结构式为

    B. H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

    C. NaH2PO2是酸式盐

    D. 每消耗1mol P4，反应①中转移6mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一个化学过程的示意图，请回答下列问题：

    （1）图中甲池是____________装置，乙池是______________装置。

    （2）D电极的名称是______________，A电极的名称是_______________。

    （3）通入O2的电极的电极反应式为___________，通入CH4的电极的电极反应式为_________。

    （4）丙池中反应的化学方程式为__________________。

    （5）当乙池中B（Ag）极的质量增加4.32g时，甲池中理论上消耗O2______________________mL（标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容绝热密闭容器中发生CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，下列情况都能说明该反应已达到平衡状态的是

    ①容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化；

    ②容器内气体分子个数不再发生变化；

    ③容器内气体的压强不再发生变化；

    ④v正(NO)：v逆(N2)：V逆(CO2)＝4：2：1

    A.①②③B.③④C.①②③④D.②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸(H2C2O4)是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系错误的是( )

    A.V(NaOH) = 0时，c(H＋) >1×10－7mol/L

    B.V(NaOH)＜10 mL时，可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42-)＋c(HC2O4- )

    C.V(NaOH) = 10 mL时，溶液的pH为9，则10-9= 10-5-2c(H2C2O4)-c(HC2O4-)

    D.V(NaOH)＞10 mL时，可能存在c(OH- )＞c(Na＋)＞c(C2O42-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NiCl2是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上以金属镍废料(含Fe、Al等杂质)为原料生产NiCl2的工艺流程如下：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    Ni(OH)2

    开始沉淀的pH

    2.1

    6.5

    3.7

    7.1

    沉淀完全的pH

    3.3

    9.7

    4.7

    9.2

    (1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有__________(写一条即可)。

    (2)加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为__________。

    (3)“调pH”时，控制溶液pH的范围为__________。

    (4)“沉镍”过程中，若滤液A中c(Ni2＋)=1.0mol/L，欲使100mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全［即溶液中c(Ni2＋)≤1.0×10-5］，则需用托盘天平称取Na2CO3固体的质量至少为_____g。(已知Ksp(NiCO3)=6.5×10-6，忽略溶液体积的变化)

    (5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的实验操作步骤依次为______、过滤、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为Lil晶体锂电池的工作示意图，该电池具有使用寿命长、电压稳定等优点，常用于心脏起搏器的电源。下列说法错误的是（ ）

    A.NaI3为电池的正极材料

    B.电池工作时，Li+由NaI3移动到Li电极

    C.正极电极反应为：2Li++NaI3+2e-=2LiI+NaI

    D.该电池的总反应为：2Li+NaI3=2LiI+NaI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第四周期包含18种元素，其中多种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。

    (l)铁位于元素周期表____区，Fe3+的价电子排布式为 ____。

    (2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，可用en代表，其能够与Cu2+形成稳定环状配离子，可表示为[Cu(en)2]2+，其中Cu2+的配位数为____。1 mol[Cu(en)2]C12中含有σ键的数目为____。

    (3)气态SeO3为单分子，该分子中Se原子的杂化轨道类型为 ___。用物质结构理论解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______________。

    (4)如图为Cu2O的晶胞结构，其中黑球表示____原子（填元素符号）；Cu2O的密度为pg·cm-3则晶胞的边长为 ___cm。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

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