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    下列说法中正确的是

    A．氧化剂本身发生氧化反应

    B．氧化还原反应一定有氧元素参加

    C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子

    D．氧化反应一定先于还原反应发生

    C

    【解析】

    试题分析：A．氧化剂本身发生还原反应，错误；B．氧化还原反应的实质是有电子转移，不一定有氧元素参加，错误；C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子，正确；D．氧化反应和还原反应同时发生，错误；选C。

    考点：考查氧化还原反应的基本概念。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省东莞市三校高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）（1）1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kJ的热量，试写出对应的热化学方程式 。

    标准状况下11.2L氢气在氯气中充分燃烧放出的热量是 kJ。

    （2）A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量（kJ）变化如图所示，回答下列问题。

    ①反应物A(g)和B(g)具有的总能量 （填大于、小于、等于）生成物C(g)和D(g)具有的总能量。

    ②该反应是_ _反应（填吸热、放热），△H= （用E1和E2表示）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）烷烃分子可以看成由—CH3、—CH2—、等结合成的。如果某烷分子中同时存在这4种基团，所含碳原子数最小，这种烷烃分子应含 个碳原子，其结构简式可能为 或 或 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知C4H10的同分异构体有两种：CH3—CH2—CH2—CH3、，则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有

    A.l种 B.2种 C.3种 D.4种

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省东莞市三校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用18mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1.8mol·L-1的H2SO4，其操作可分为以下各步：

    a．用量筒量取10.0ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌

    b．用约30mL蒸馏水，洗涤烧杯和玻璃棒三次，将每次洗涤液都倒入容量瓶里

    c．将稀释后H2SO4冷却到室温后小心转移入容量瓶里

    d．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏

    e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1－2cm处

    f．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液

    g．用 向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切

    填写下列的空白

    （1）步骤Ｃ中玻璃棒的作用是

    （2）步骤g中空白处所用仪器名称为

    （3）正确的操作顺序是（字母填写）

    （4）该实验中应选择下列那种规格的容量瓶：

    A.150ml B.100ml C.250ml

    （5）误差分析,对所配溶液浓度的影响(填偏大,偏小或无影响)

    ①定容时,俯视刻度线：_____________________

    ②摇匀后液面低于刻度线后又加水 :_____________________

    ③配制前,容量瓶壁上有少量水:_______________________

    ④未洗涤烧杯和玻璃棒:______________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省东莞市三校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是

    A．75 mL 2 mol/L的CaCl2 B．150 mL 1 mol/L的NaCl

    C．150 mL 3 mol/L的KCl D．100 mL 2 mol/L的NH4Cl

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）

    化学式

    NH3·H2O

    HCN

    CH3COOH

    H2CO3

    电离平衡常数（25℃）

    Kb=1.77×10-5

    Ka=4.93×10-10

    Ka=1.76×10-5

    Ka1=4.30×10-7

    Ka2=5.61×10-11

    （1）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为 。

    （2）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：

    ①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 。（填溶液前序号）

    ②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c(Na+)-c(CN-) c(K+)-c(CH3COO-)。（填“>”、“<”或“=”）

    ③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示原因 。

    ④室温下，若将0.1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。b点所示溶液中的溶质是 。

    ⑤NH4HCO3溶液呈 性（填“酸”、“碱”或 “中”）。

    （3）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

    B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

    C．工业上生产硫酸的过程中，二氧化硫在接触室氧化时通入过量空气（O2）

    D．工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省蒙自市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化中一定为放热的化学反应的是

    A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

    B．N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋182．6 kJ·mol－1

    C．形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应

    D．能量变化如上图所示的化学反应

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