试用斯莱脱(Slate)规则分别计算作用于Fe的3s、3p、3d和4s电子的有效核电荷数,这些电子所在各轨道的能量及Fe原子系统的能量。
Fe的原子序数为26,轨道分组为:(1s2)(2s22p6)(3s23p6)(3d6)(4s2),其中3s Z*=14.75 3p Z*=14.75 3d Z*=6.25 4s Z*=3.75。所以有E3s=E3p=-52.7×10-18J,E3d=-9.46×10-18J,E4s=-1.92×10-18J。对于2s、2p Z*=21.8,1s Z*=25.70。E2s=E2p=-0.260×10-15J,E1s=-1.439×10-15J。故Fe系统的能量:E=2E1s+2E2s+6E2p+2E3s+6E3p+6E3d+2E4s=-5.44×10-15J
提示:由于其他电子对某一电子的排斥作用而抵消了一部分核电荷,从而引起有效核电荷的降低,削弱了核电荷对该电子的吸引,这种作用称为屏蔽作用或屏蔽效应。因此,对于多电子原子来说,如果考虑到屏蔽效应,则每一个电子的能量应为:E=-13.6×(Z-σ)2/n2(eV),从式中可见,如果能知道屏蔽常数σ,则可求得多电子原子中各能级的近似能量。影响屏蔽常数大小的因素很多,除了与屏蔽电子的数目和它所处原子轨道的大小和形状有关以外,还与被屏蔽电子离校的远近和运动状态有关σ屏蔽常数。可用斯莱脱提出的计算屏蔽常数的规则求得。斯莱脱规则如下:将原子中的电子分成如下几组:(1s)(2s,2p)(3s,3p)(3d)(4s,4p)(4d)(4f)(5s,5p),如此类推。①位于被屏蔽电子右边的各组,对被屏蔽电子的σ=0近似的可认为:外层电子对内层电子没有屏蔽作用。②1s轨道上两个电子之间σ=0.30。其他主量子数相同的各分层电子之间的σ=0.35。③当被屏蔽电子为ns或n p时,则主量子数为(n-1)的各电子对它们的σ=0.85,而小于(n-1)的各电子对它们的屏蔽常数σ=1.00。④被屏蔽电子为nd或n f电子时,则位于它左边各组电子对它们的屏蔽常数σ=1.00。在计算某原子中某个电子的σ值时,可将有关屏蔽电子对该电子的σ值相加而得。
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
| ||
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题
A.56Mn | B.56Tc | C.99Mn | D.99Tc |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2010-2011学年四川省成都市龙泉一中高一(下)月考化学试卷(3月份)(解析版) 题型:选择题
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com