A. | 用SO2漂白纸浆、毛、丝等 | B. | 用焦炭高温还原SiO2制粗硅 | ||
C. | 用明矾对自来水进行杀菌消毒 | D. | 用Na2S作沉淀剂除去污水中的Hg2+ |
分析 A.应用二氧化硫的漂白性;
B.工业生产粗硅是利用焦炭还原二氧化硅得到;
C.明矾只能净水,不能消毒;
D.硫化汞是难溶于水的沉淀;
解答 解:A.应用二氧化硫的漂白性,所以可以用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等,故A正确;
B.二氧化硅和与碳在高温下发生置换反应,可用于制备粗硅,SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO,故B正确;
C.明矾溶于水后电离出铝离子,铝离子水解出氢氧化铝胶体具有吸附功能,故明矾能净水,但不能消毒,故C错误;
D.Na2S中的硫离子可以和Hg2+发生反应生成硫化汞沉淀,Na2S可除去污水中的Hg2+,故D正确;
故选C.
点评 本题综合考查盐类水解的应用、元素化合物性质等知识,侧重于基础知识的考查,难度不大,学习中注意相关基础知识的积累.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | FeCl2属于盐 | B. | Na2O属于酸性氧化物 | ||
C. | KOH属于碱 | D. | H2SO4属于酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 上述实验中,只有一个氧化还原反应 | |
B. | 实验①中 产物是Cl2 和HMnO4 | |
C. | 实验①中浓盐酸不仅仅体现酸性 | |
D. | 实验②可证明Fe2+既有氧化性又有还原性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①中可采用蒸馏法 | |
B. | ②中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁 | |
C. | ③中提溴涉及到氧化还原反应 | |
D. | ④的产品可生产盐酸、漂白液等 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应 | |
B. | 二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素 | |
C. | 煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源 | |
D. | 酸雨的危害有破坏农作物,使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等石蕊溶液气体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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