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    当2NO2(g)N2O4(g)反应达平衡后，保持其它条件不变，压缩混合气体体积，所观察到的现象是(       )

    A．红棕色先变浅后变深最终颜色较浅

    B．红棕色先变浅后变深最终颜色较深

    C．红棕色先变深后再变浅最终颜色较浅

    D．红棕色先变深后变浅最终颜色较深

     

    【答案】

    D

    【解析】压缩体积，NO2的浓度增大，所以颜色加深。但平衡向正反应方向移动，所以颜色会慢慢的变浅。根据勒夏特例原理可知。再次平衡时NO2的浓度仍大于原平衡时的浓度，即颜色仍比原平衡深，答案选D。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

    （1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）＋O2（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K=           。（计算结果保留小数点后两位数字）

    （2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图14所示。（已知：）

    ①反应2NO（g）N2（g）＋O2（g）为（填“吸热”或“放热）              反应。

    ②一定温度下，能够说明反应2NO（g）N2（g）＋O2（g）已达到平衡的是（填序号）          。

    a.容器内的压强不发生变化

    b.NO、N2、O2的浓度保持不变

    c.NO分解的速率和NO生成的速率相等

    d.单位时间内分解4mol NO，同时生成2 mol N2

    （3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。

    已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1

          CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H2

          CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H3=-867kJ·mol-1

          △H2=              .

    ②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO2）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为     。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第6讲 化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

    (1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如图所示。

    据此判断：

    ①该反应的ΔH________0(填“>”或“<”)

    ②在T2温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N2)＝______________________。

    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________(填代号)。

    (2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    例如：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－867 kJ/mol

    2NO2(g)??N2O4(g)　ΔH2＝－56.9 kJ/mol

    写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式：________________________________________________________________________。

    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的

    目的。如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为__________________________。

    ③常温下，0.1 mol·L－1的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka＝________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年东北三省四市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    2013年初，全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒。

    汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2+N2。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如下图所示。据此判断：

    （1）该反应为        反应(填“放热”或“吸热”）：在T2温度下，0~2s内的平均反应速率：v(N2)=          ；（2）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在答题卡上画出 c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    （3）某科研机构，在t1℃下，体积恒定的密闭容器中，用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度（具体数据见下表，CO2和N2的起始浓度为0）。

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/xl0-4 mol L-1

    10．0

    4．50

    2．50

    1．50

    1．00

    1．00

    c(CO)/xl0-3 mol L-1

    3．60

    3．05

    2．85

    2．75

    2．70

    2．70

     

    t1℃时该反应的平衡常数K=               ，平衡时NO的体积分数为            。

    （4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是       (填代号）。（下图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

    （5）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。

    已知：CH4(g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g)    △H=-867．0 kJ • mol-1

    2NO2 (g) N2O4 (g)                    △H=-56．9 kJ • mol-1

    H2O(g) = H2O(l)                           △H=-44．0 kJ • mol-1

    写出CH4催化还原N2O4 (g)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(l)的热化学方程式            。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g) 在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：

    ①该反应的平衡常数表达式为    。

    ②该反应的ΔH    0（选填“＞”、“＜”）。

    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化      学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

    ① 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污

    染。

    CH4(g)＋2NO2(g) = N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  =－867kJ·mol－1

    2NO2(g)  N2O4(g)                     =－56.9kJ·mol－1

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式    。

    ② 将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可   达到低碳排放的目的。下图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。写出上述光电转化过程的化学反应方程式                      。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是         (填a→b或b→a) 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2010年北京市海淀区高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （12分）近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

    （1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）＋O2（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K=           。（计算结果保留小数点后两位数字）

    （2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图14所示。（已知：）

    ①反应2NO（g）N2（g）＋O2（g）为（填“吸热”或“放热）               反应。

    ②一定温度下，能够说明反应2NO（g）N2（g）＋O2（g）已达到平衡的是（填序号）          。

    a.容器内的压强不发生变化

    b.NO、N2、O2的浓度保持不变

    c.NO分解的速率和NO生成的速率相等

    d.单位时间内分解4mol NO，同时生成2 mol N2

    （3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。

    已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H1=-574kJ·mol-1

          CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H2

          CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H3=-867kJ·mol-1

          △H2=               .

    ②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO2）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为      。

     

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