Question

6．LiAlH₄是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH₄在125℃分解为LiH、H₂和Al．下列叙述错误的是（　　）

• A． LiAlH₄与乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作还原剂
• B． LiAlH₄与D₂O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g•mol^-1
• C． 1 mol LiAlH₄在125℃完全分解，转移3 mol电子
• D． LiAlH₄与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH₄+4H₂O═Al（OH）₃↓+LiOH+4H₂↑

Answer 1

分析 A．乙醛变化为乙醇的过程是加氢反应，是乙醛被还原发生还原反应；
B．LiH与D₂O反应生成的氢气分子式为HD；
C．依据LiAlH₄在125℃分解为LiH、H₂和Al的化学方程式计算；
D．LiAlH₄中的-1价H与H₂O中的+1价H发生氧化还原反应生成H₂，同时生成OH^-，OH^-与Al³⁺反应生成AlO₂^-．

解答 解：A．乙醛变成乙醇得到氢，在有机中得氢去氧是还原，所以氧化剂是乙醛，LiAlH₄是还原剂，故A正确；
B．LiH与D₂O反应生成氢气（HD），其摩尔质量为3 g/mol，故B错误；
C．LiAlH₄中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价、Al为+3价、H为-1价，受热分解时，根据Al元素的价态变化即可得出1 mol LiAlH4在125℃时完全分解，转移3 mol电子，故C正确；
D．LiAlH₄中的-1价H与H₂O中的+1价H发生氧化还原反应生成H₂，同时生成OH^-，OH^-与Al³⁺反应生成AlO₂^-，则反应的化学方程式为LiAlH₄+2H₂O=LiAlO₂+4H₂↑，故D正确；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子转移的计算，题目难度不大．