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    金属镍有广泛应用．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　　）
    A、阳极发生氧化反应，其主要电极反应式：Ni2++2e-═Ni
    B、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
    C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+，Zn2+和Ni2+
    D、电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu，Pt和Fe
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：A、阳极失去电子发生氧化反应；
    B、阳极失电子的有Fe、Zn、Cu；阴极析出的是铜；依据电子守恒计算分析；
    C、精炼过程中，电解质溶液中一定含有Ni2+；
    D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥．
    解答： 解：A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni-2e-=Ni2+，Fe-2e-=Fe2+，Zn-2e-=Zn2+，故A错误；
    B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Cu；阴极析出的是铜；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；
    C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+，故C正确；
    D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断，题目难度中等．
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    （1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是
     

    （2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是
     
    ．
    （3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质和水量都减少，应选用的电解质是
     
    ．

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    在如图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上．滤纸条的中部滴有KMnO4液滴；电源有a、b两极．在A、B 中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电．
    （1）写出B中电极反应式
     
    ．
    （2）在湿的硫酸钠溶液滤纸条中部的高锰酸钾液滴处发生的现象是
     
    ．
    （3）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，此时切断K2、K3，闭合K1，则电流表的指针
     
    （填．是”或．否”）移动，其理由是
     
    ．
    （4）在298K，若2g B 气体和0.5mol的A 气体完全反应，生成物为液态，放出285?8kJ热量，写出此反应的热化学方程式：
     
    ．

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