Question

关于图的原电池，下列说法不正确的是（　　）

• A、能将化学能转变为电能
• B、锌电极上发生还原反应
• C、电子由锌片通过导线流向铜片
• D、铜电极上发生的电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；原电池中化学能转化为电能．

解答： 解：A、Zn、Cu、硫酸构成原电池，实现了化学能转化为电能，故A正确；
B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌比铜活泼，Zn作负极，发生氧化反应，故B错误；
C、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，故C正确；
D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，故D正确；
故选B．

点评：本题考查学生原电池的工作原理，注意把握正负极的判断、电极方程式的书写、电子流向等，题目难度不大．