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    17．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）
    A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
    C．铝粉与盐酸的反应D．氧化钙溶于水

    分析 生成物总能量高于反应物总能量的反应属于吸热反应，根据常见的放热反应和吸热反应进行判断．若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应．
    常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应、绝大多数化合反应，铝热反应；
    常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2）、绝大数分解反应、少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．

    解答 解：A．碳酸钙受热分解属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故A正确；
    B．乙醇燃烧属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；
    C．铝与盐酸反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误；
    D．氧化钙溶于水与水发生化合反应，属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故D错误．
    故选A．

    点评 本题主要考查了放热反应和放热反应，题目难度不大，掌握常见的放热反应和放热反应是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有机物CH3-CH=CH-Cl能发生的反应有（　　）
    ①取代反应    ②加成反应      ③消去反应     ④使溴的四氯化碳溶液褪色
    ⑤聚合反应   ⑥使酸性高锰酸钾溶液褪色．
    A．全部B．除⑤外C．除①外D．除①、⑤外

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、X、D、E为五种短周期元素，其中A、B、X位于同一周期，A元素有多种气态氢化物，其中一种是广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂．B元素可分别与A、X、D、E组成RB2型化合物．已知在DB2中，D与B的质量比为7：8，在EB2中，E与B的质量比为1：1．根据以上条件回答下列问题：
    （1）请写出X单质分子的电子式：；DB2有多种重要的用途，请你写出其中的一种：制玻璃、制光导纤维、制粗硅（其中一种）．
    （2）X的气态氢化物易液化，原因是氨气分子之间存在有氢键，使其沸点较高．
    （3）X和D结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是①②④．
    ①有润滑性　②易磨损　③抗腐蚀　④强还原性
    （4）E元素的一种氧化物可与过氧化钠及氯水发生氧化还原反应．该氧化物与氯水反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-_．
    （5）B元素可分别与A、E形成多种阴离子．某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：
    ①第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；
    ②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，白色沉淀的质量减少．
    由此得出的结论是一定有CO32-，一定没有S2O32-，SO32-和SO42-至少有一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．M和K为工业生产中常用的两种高聚物，其合成路线如下：
    基中J物质与氯化我溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物有两种．
    已知：
    ①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH=CHOH→RCH2CHO
    ②-ONa连在烃基上不会被氧化
    请回答下列问题：
    （1）写出M的结构简式，B中具有的官能团的名称酯基、溴原子．
    （2）上述变化中G→C+F的反应类型是水解反应或取代反应；J在一定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是．
    （3）写出B→C+D反应的化学方程式：．
    （4）同时符合下列要求的A的同分异构体有14种．
    Ⅰ含有苯环
    Ⅱ能发生银镜反应和水解反应
    并写出满足下列条件的同分异构体结构简式：．
    ①核磁共振氢谱有5个吸收峰
    ②1mol该同分异构体能与1molNaOH反应
    （5）下列有关说法不正确的是ad．
    a.1molA完全燃烧消耗标准状况下246.4LO2
    b.1molJ与足量的碳酸氢钠溶液反应，消耗1mol碳酸氢钠
    c．D→I的试剂通常可用酸性KMnO4溶液
    d．J能发生加成、消去、取代、氧化等反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．四种常见元素的相关信息如下表所示，请回答下列问题：
    元素XYZW
    相关信息短周期p区元素，有种单质常作电极材料基态原子2p能级上各轨道中均有电子且电子的自旋方向相同基态原子的核外电子共有17种运动状态位于第四周期第VA族
    （1）W的基态原子的价电子排布式为4s24p3，Z、W两种元素的第一电离能的大小关系为Cl＞As（用元素符号表示）．
    （2）Z能与X、Y、W形成XZ4、YZ3、WZ3、WZ5等化合物，其中中心原子杂化方式为sp3的分子是CCl4、NCl3、AsCl3（填化学式，下同），分子构型为正四面体的是CCl4．
    （3）Y、Z及氢、铂元素可组成为Pt（YH3）2Z2的配合物，该配合物存在两种不同的结构：一种为淡黄色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．
    ①Q是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    ②P分子的结构简式为（YH3作为一个整体写）
    （4）X的一种单质分子（N）的球棍模型如图1所示，该分子中每个X原子均形成了稳定的8电子结构，则分子中σ键与π键数目之比为3：1．一定条件下含NA个X原子的N与足量氢气发生加成反应时，消耗1gH2
    （5）W与镓的化合物（GaW）是一种半导体材料，其晶胞结构如图2所示，镓原子的配位数是4，该晶胞的密度为ρg•cm-3，则该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{580}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含NA、ρ的代数式表示）．
            
                   图1                图2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．氯化钙的化学式  CaClB．HCl分子的电子式
    C．氯化钠的电子式 D．氯原子的结构示意图  

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中只有C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1、B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题．
    （1）A是H，B是O，C是Al，E是K．
    （2）B在周期表中位于p区．
    （3）写出C元素基态原子核外电子排布式，1s22s22p63s23p1．
    （4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）由A、B两种气态烃组成的混合气体，对H2的相对密度为17．常温常压下，取这种混合气体10mL与80mL氧气（过量）混合，当完全燃烧后恢复到原状态时，测得气体的体积为70mL．试求：
    ①混合气体的平均组成为（用CxHy的形式表示）C2.5H4；
    ②若上述两种气体按体积1：1混合时，则两种气态烃的可能组成为CH4和C4H4或C2H4和C3H4或C2H2和C3H6．
    （2）具有支链的化合物X的分子式为C4H8O，X既能使Br2的四氯化碳溶液褪色，又能与Na反应．①X的结构简式是，
    ②写出与X具有相同官能团的X的所有同分异构体的结构简式：CH2=CH-CH2-CH2OH、CH2=CH-CH（OH）CH3、CH3-CH=CH-CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．H+（aq）+$\frac{1}{2}$SO42-（aq）+$\frac{1}{2}$Ba2+（aq）+OH-（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（1）；△H=-57.3 kJ/mol
    B．KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
    C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2 （g）═8CO2 （g）+9H2O（g）；△H=-5518 kJ/mol
    D．2C8H18（g）+25O2 （g）═16CO2 （g）+18H2O（1）；△H=-5518 kJ/mol

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