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    下列事故处理正确的是（ ）

    A. 打破温度计水银球，用硫粉处理洒落的水银

    B. 眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，并且用手使劲揉眼睛

    C. 少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

    D. 不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即逃离实验室

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期第二次月考化学试卷 题型：选择题

    关于维生素的下列说法不正确的是

    A．维生素是生物生长发育和新陈代谢所必需的物质

    B．按溶解性的不同，维生素可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类

    C．水溶性维生素不易被人体吸收，所以容易缺乏

    D．脂溶性维生素不易排泄，容易在体内积存，主要积存在肝脏

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：计算题

    20 g 40%的NaOH溶液与一定量的盐酸（密度为1 g/cm3）恰好完全反应，形成NaCl的饱和溶液，求该盐酸的物质的量浓度。（已知该温度下NaCl的溶解度为35.1 g）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在两个密闭容器中，分别充有质量相等的N2、O2两种气体，它们的温度和密度均相同。下列说法中正确的是（ ）

    A．分子数：N2<O2

    B．气体摩尔体积：N2<O2

    C．气体的压强：N2<O2

    D．体积：N2<O2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于胶体的叙述正确的是（ ）

    A．利用丁达尔效应可以区分淀粉溶胶和肥皂水

    B．1 L 1 mol·L－1 Fe(OH)3 胶体中，胶粒数目小于NA

    C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m（1 m = 109 nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体

    D．Fe(OH)3 胶体的电泳实验说明了胶体带有电荷

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省周口市高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    某无色溶液，由 Na+、Ba2+、Al3+、Cl-、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：

    ①取其中一支试管，加入过量稀盐酸。有气体生成，并得到溶液；

    ②在①所得溶液中加入硝酸化的AgNO3，出现白色沉淀；

    ③取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的NaHCO3溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为3.9g；

    ④在③所得溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出。

    根据上述实验完成下列问题：

    （1）溶液中一定不存在的离子是____________。

    （2）一定存在的离子是____________。

    （3）判断沉淀乙成分的方法是____________。

    （4）写出实验①有关反应的离子方程式：____________；____________。

    （5）通过实验③可知溶液中存在的离子为____________，原溶液中该离子的物质的量为____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省周口市高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中，加热后颜色一定变浅的是

    A．稀氨水和酚酞溶液 B．溶有SO2的品红溶液

    C．滴有酚酞的氢氧化钙溶液 D．滴有酚酞的Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省柳州市高三10月模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。

    （1）真空碳热还原—氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

    Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g） △H=akJ·mol-1

    3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g） △H=bkJ·mol-1

    反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=__________kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）；

    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    ①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝ ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝ 。

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。

    a．通入一定量的NO

    b．通入一定量的N2

    c．适当升高反应体系的温度

    d．加入合适的催化剂

    e．适当缩小容器的体积

    ③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。

    A．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)

    b．反应体系的压强不再发生改变

    C．混合气体的密度保持不变

    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    ④若保持与上述反应前3Omin的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c(NO)=____ _____mol/L。NO的转化率_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）铝电池性能优越，,Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示

    请写出该电池正极反应式___________；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300mL硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的pH=___________（不考虑溶液体积的变化）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下面关于电解质的叙述中错误的是

    A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

    B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

    C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质

    D．纯水的导电性很差，但水是弱电解质

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