Question

现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82	0.102	0.037
最高或最低 化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3	+6	+1
	-2			-3	-1		-3		-2

回答下列问题：
（1）D的元素名称是______，H的元素符号是______．
B在元素周期表中的位置是（周期、族）______
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是______．
化合物F₂A₂的电子式是：______，构成该物质的化学键类型为______
（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：______；G的氢化物的结构式为______．
（4）一定条件下，IA₂气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6kJ热量，写出其热化学方程式______．
（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：______．

Answer 1

【答案】分析：首先推导C元素，从图表数据可知，+1价的C、F，一定是碱金属Li和Na，而原子半径F＞C，故C应为IA族第二周期的Li，F为三周期的Na元素，J为H元素；B最高化合价为+2价，应为第二主族元素，且原子半径F＞B＞C，则B为Mg元素，D和G最高正价均为+5，负价一致，故为VA族元素，因原子半径D＞G，故D为第三周期第VA族的P元素，G为N元素；从化合价可推出E属于卤素，由于短周期F元素无正价，故E为氯元素，位于第VIIA族第三周期；H最高正价+3价，无负价，只能是IIIA族元素，而原子半径H＞F，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素；A和I的最低负价都为-2价，I最高正价为+6价，则A应为第二周期的O元素，I为第三周期的S元素．以此解答该题．
解答：解：从图表数据可知，+1价的C、F，一定是碱金属Li和Na，而原子半径F＞C，故C应为IA族第二周期的Li，F为三周期的Na元素，J为H元素；D和G最高正价均为+5，负价一致，故为VA族元素，因原子半径D＞G，故D为第三周期第VA族的P元素，G为N元素；从化合价可推出E属于卤素，由于短周期F元素无正价，故E为氯元素，位于第VIIA族第三周期；H最高正价+3价，无负价，只能是IIIA族元素，而原子半径H＞F，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素；A和I的最低负价都为-2价，I最高正价为+6价，则A应为第二周期的O元素，I为第三周期的S元素．
（1）由以上分析可知，D为P元素，F为B元素，B为Mg元素，位于第三周期ⅡA族，故答案为：磷；B；第三周期 第ⅡA族；
（2）以上元素中，非金属性最强的元素为Cl元素，对应的最高价氧化物的水化物的为HClO₄，酸性最强，化合物F₂A₂为Na₂O₂，为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，
故答案为：HClO₄；；离子键、非极性键；
（3）A的简单氢化物为H₂O，用电子式表示的形成过程为，G的氢化物为NH₃，其结构式为，

故答案为：；；
（4）IA₂气体与足量的A单质充分反应为2SO₂+O₂2SO₃，
n（SO₃）==0.25mol，
生成2molSO₃放出的热量为：24.6kJ×8=196.8 kJ，
反应的热化学方程式为2SO₂ （g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H=-196.8 kJ/mol，
故答案为：2SO₂ （g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H=-196.8 kJ/mol；
（5）碱性氢氧燃料电池中，负极发生氧化反应，氢气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O，
故答案为：H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O．
点评：本题需根据元素周期表中元素原子半径、主要化合价的递变规律，通过数据分析，推断元素在周期表中的位置，题目难度较大，注意热化学方程式和电极反应式的书写．