Question

向BaSO₄沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO₄全部转化为BaCO₃，发生反应：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．
已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10^-2，BaSO₄的Ksp=1.1×10^-10，则BaCO₃的溶度积Ksp=

 

．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10^-2，写出表达式，找出与BaSO₄、BaCO₃的关系，进行计算即可．

解答： 解：反应：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），K=4.0×10^-2=

c (SO 2- 4 )

c (CO 2- 3 )

=

c (SO 2- 4 )c(Ba2+)

c (CO 2- 3 )c(Ba2+)

=

Ksp(BaSO4)

Ksp(BaCO3)

=

1.1×10-10

Ksp(BaCO3)

，
Ksp（BaCO₃）=2.75×10^-7，
故答案为：2.75×10^-7．

点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡常数的计算，难点是根据溶度积常数计算离子浓度，根据公式来分析解答即可．