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    5．Ⅰ．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解．某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH4（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0

    （1）实验室可用图A装置制取氨气，请写出所用试剂名称氯化铵与氢氧化钙．
    （2）制备氨基甲酸铵的装置如图C所示，把NH3和CO2通入CCl4中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中．当悬浮物较多时，停止制备．
    注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质
    ①发生器用水冷却的原因是防止反应放热使产物分解，提高反应物转化率，液体石蜡鼓泡瓶的作用是观察气泡调节NH3和CO2通入比例，控制反应速率．
    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，采取的方法是c（填写选项序号）．
    a．常压加热烘干
    b．高压加热烘干
    c．减压40℃以下烘干
    Ⅱ．（3）在实验室中可用无水醋酸钠与碱石灰为原料，在装置A中反应生成甲烷和碳酸钠，写出该反应的化学方程式CH3COONa+NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CH4↑+Na2CO3，其中主要的副反应是生成丙酮（CH3COCH3），写出该反应的方程式2CH3COONa$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CH3COCH3+Na2CO3．
    （4）甲烷中若混有少量不饱和气态烃，设计出检验的方法将气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，若溶液褪色，则说明含有不饱和气态烃．

    分析 （1）发生装置符合固体与固体加热制备气体，利用氢氧化钙与氯化铵在加热条件下制备氨气；
    （2）①氨基甲酸铵受热易分解，且生成氨基甲酸铵的反应为放热反应；通过气泡调节NH3和CO2通入比例，控制反应速率；
    ②分离互不相溶的固体与液体，采取过滤方法；氨基甲酸铵受热易分解，采取减压低温烘干；
    （3）无水醋酸钠与碱石灰作用，发生脱羧反应得到甲烷与碳酸钠；反应中副反应是生成丙酮（CH3COCH3），另外还生成碳酸钠；
    （4）不饱和烃可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能．

    解答 解：（1）发生装置符合固体与固体加热制备气体，可以利用氢氧化钙与氯化铵在加热条件下制备氨气，
    故答案为：氯化铵与氢氧化钙；
    （2）①氨基甲酸铵受热易分解，且生成氨基甲酸铵的反应为放热反应，用冰水冷却，防止反应放热使产物分解，并有利于平衡正向移动，提高反应物转化率；
    通过观察气泡调节NH3和CO2通入比例，控制反应速率；
    故答案为：防止反应放热使产物分解，提高反应物转化率；观察气泡调节NH3和CO2通入比例，控制反应速率；
    ②分离互不相溶的固体与液体，采取过滤方法；氨基甲酸铵受热易分解，采取减压低温烘干，即选择减压40℃以下烘干，
    故答案为：过滤；c；
    （3）无水醋酸钠与碱石灰作用，发生脱羧反应得到甲烷与碳酸钠，反应方程式为：CH3COONa+NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CH4↑+Na2CO3，反应中副反应是生成丙酮（CH3COCH3），另外还生成碳酸钠，反应方程式为：2CH3COONa$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CH3COCH3+Na2CO3，
    故答案为：CH3COONa+NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CH4↑+Na2CO3；2CH3COONa$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CH3COCH3+Na2CO3；
    （4）甲烷中若混有少量不饱和气态烃，检验不饱和烃的方法：将气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，若溶液褪色，则说明含有不饱和气态烃，
    故答案为：将气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，若溶液褪色，则说明含有不饱和气态烃．

    点评 本题考查物质制备实验、物质的分离提纯、对装置的分析评价、对信息的获取与迁移应用、有机反应方程式书写、实验方案设计等，实验拼合型题目，需要学生具备扎实的基础与灵活应用能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验设计能达到相应实验目的是（　　）
    A．
    用图所示装置制取干燥纯净的氨气
    B．
    用图所示装置制备并观察氢氧化亚铁的颜色
    C．
    为制备并收集少量NO2气体
    D．
    量取0.10 mol•L-1KOH溶液20.00 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在通常状况下，NO2与SO2很容易发生反应生成NO和SO3，该反应为不可逆反应．现将NO和SO2的混合气体通入容积为100mL的容器中，充满后，用带有导管的塞子密封．
    （1）向容器中通入O2的体积x在0＜x≤50数值范围内才能保持容器内的压强不变．
    （2）要使容器内只含有NO2和SO3两种气体，必须通入O250mL．
    （3）若向容器中通入O2 40mL后才开始出现红棕色，且不褪色，则原混合气体中，NO的体积为20mL．（气体体积均在同温同压下测定，此时SO3为气体，且不考虑2NO2?N2O4的反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．乙醚是化工生产中重要的溶剂，也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂．实验室通过乙醇脱水制备：
    【原理】2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CH3CH2OCH2CH3+H2O
    （170℃时产生CH2=CH2，长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等）
    【主要物质物理性质】
    物质熔点℃沸点℃                       溶解性
    水醇醚
    浓硫酸10.35340互溶互溶互溶
    乙醚-89.1234.5微溶（在盐溶液中溶解度降低）互溶    互溶
    乙醇-114.578.4极易溶极易溶极易溶
    【装置】

    【实验步骤】
    I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器．
    II、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135-145℃．
    III、反应停止后，去掉热源，得粗产品．
    IV、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL（两次）饱和CaCl2溶液洗涤．
    V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚．
    请回答：
    （1）在步骤I中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加乙醇，再加浓硫酸．
    （2）比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是B．
    A、冷凝管1的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
    B、冷凝管1的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
    C、冷凝管2的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
    D、冷凝管2的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
    （3）反应过程中发现温度计1正常，温度计2的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是D
    A、适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度     B、降低加热装置的加热温度
    C、将温度计2拔高一点                   D、加快冷凝管中水的流速
    （4）改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是传统装置中乙醇被大量蒸出，降低了产率．
    （5）在步骤IV中，仪器A的名称是分液漏斗．
    （6）在步骤IV中，用NaOH溶液时为了除去二氧化硫、二氧化碳，然后用试剂B洗涤NaOH，以免跟CaCl2产生沉淀，试剂B最好是饱和NaCl溶液（“乙醇”、“蒸馏”、“饱和NaCl”溶液）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂，广泛应用与农业、医药、日用化工等领域．用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素．反应的方程式为：CO（NH2）2+H2O2$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$CO（NH2）2•H2O2．过氧化尿素的部分性质如下：
    分子式外观热分解温度熔点溶解性
    CO（NH2）2•H2O2白色晶体45℃75～85℃易溶于水、有机溶剂
    合成过氧化尿素的流程如图1及反应装置图如图2：
    请回答下列问题：
    （1）仪器X的名称是三颈烧瓶；冷凝管中冷却水从b（填“a”或“b”）口出来；
    （2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是防止双氧水和过氧化尿素分解．
    （3）搅拌器是否可用铁质材料否（填“是”或“否”），原因是铁和双氧水反应生成铁离子，促进双氧水分解；
    （4）步骤①宜采用的操作是C．
    A．加热蒸发 B．常压蒸发  C．减压蒸发
    （5）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是沿玻璃棒注入蒸馏水至浸没晶体表面，静置待水自然流下，重复操作2-3次．
    （6）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol•L-1H2SO4，用0.2000mol•L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO（NH2）2•H2O2的质量分数为84.6%；若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．两气体a、b分别为0.6mol与0.5mol．在0.4L密闭容器中发生反应2a+b?mc+d，经5min后达到平衡，此时c为0.2mol．又知在此反应期间d的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1，求
    ①m的值为1
    ②b的转化率为40%
    ③a的平均反应速率为0.2mol•L-1•min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．实验室可用NaBr、浓H2SO4和乙醇为原料制备溴乙烷．已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol 乙醇（密度为0.80g•cm-1）；36 mL浓硫酸（溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g•mL-1）；25 mL水．回答下列问题．
    （1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？a（填序号）．
    （2）经计算，反应物总体积约为75mL，反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适？C（填序号）．
    A.50mL  B.100mL  C.150mL  D.250mL
    （3）冷凝管中的冷凝水的流向应是B（填序号）．
    A．A进B出   B．B进A出   C．从A进或B进均可
    （4）由NaBr、浓H2SO4和乙醇共热制备溴乙烷的化学反应方程式为NaBr+H2SO4（浓）+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O，可能发生的副反应为C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$C2H4↑+H2O，2C2H5OH $→_{140℃}^{浓硫酸}$C2H5OC2H5+H2O，2HBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2+SO2↑+2H2O等．
    （5）从棕黄色的粗溴乙烷中提取无色溴乙烷应加入的试剂是NaOH溶液，使用的主要仪器是分液漏斗．
    （6）若本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷16.35g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知芳香烃一R能被酸性 KMn04溶液氧化生成一C00H，但若烷基 R中直接与苯环相连的碳原子上没有 C-H键，则不能被氧化得到一C00H． 现有分子式为 C11H16的一烷基取代苯，则它可以被氧化成为一C00H 的同分异构体数目为（　　）
    A．6种B．7种C．8种D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核最外层电子数是次外层的2倍，X-、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Y＞Z＞X＞W
    B．简单氢化物的稳定性：X＞Z＞W
    C．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Z
    D．X可分别与W、Y形成化合物，其所含的化学键类型相同

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