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现有八种有机物:A.乙醇 B.甲苯 C.苯酚 D.甲酸 E.溴乙烷 F.乙醛 G.乙烯 H.乙酸乙酯
(1)能跟银氨溶液发生银镜反应的是
 
(填序号,下同);
(2)能使氯化铁溶液变紫色的是
 

(3)能够与活泼金属反应生成氢气的是
 

(4)常温下能跟溴水反应生成白色沉淀的是
 

(5)在一定条件下能跟氢氧化钠水溶液反应的是
 
考点:有机物的结构和性质
专题:有机反应
分析:(1)能跟银氨溶液发生银镜反应的物质应含有醛基;
(2)能使氯化铁溶液变紫色的物质含有酚羟基;
(3)能够与活泼金属反应生成氢气的物质应含有羟基或羧基;
(4)常温下能跟溴水反应生成白色沉淀的为苯酚;
(5)在一定条件下能跟氢氧化钠水溶液反应的物质可为羧酸、苯酚、酯类物质以及卤代烃等.
解答: 解:(1)能跟银氨溶液发生银镜反应的物质应含有醛基,甲酸、乙醛符合,故答案为:DF;
(2)能使氯化铁溶液变紫色的物质含有酚羟基,苯酚符合,故答案为:C;
(3)能够与活泼金属反应生成氢气的物质应含有羟基或羧基,乙醇、苯酚、甲酸符合,故答案为:ACD;
(4)常温下能跟溴水反应生成白色沉淀的为苯酚,故答案为:C;
(5)在一定条件下能跟氢氧化钠水溶液反应的物质可为羧酸、苯酚、酯类物质以及卤代烃等,苯酚、甲酸、溴乙酸以及乙酸乙酯符合,故答案为:CDEH.
点评:本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,侧重常见有机物性质的考查,把握醇、醛、甲苯、苯酚的性质为解答的关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

向0.2L某浓度的HNO3溶液中投入2.8g铁粉,结果铁粉全部溶解,同时得到1.12L(标准状况)气体,并测得反应后溶液的pH=1.若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断中不正确的是(  )
A、反应后的溶液中不存在Fe2+
B、反应后转移的电子数为0.10NA
C、1.12L气体全部是NO
D、反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol?L-1

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将2.3g钠投入水中得100mL溶液,在烧杯中滴入3滴酚酞,然后加入50mL某浓度的H2SO4溶液,溶液刚好变成无色,试计算:
(1)Na的物质的量.
(2)反应可制得标准状况下的H2的体积.
(3)所用H2SO4的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(Ⅰ)如图是工业生产硝酸铵的流程.

(1)吸收塔C中通入空气的目的是
 
.A、B、C、D四个容器中的反应,属于氧化还原反应的是
 
(填字母).
(2)已知:
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=-1266.8kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式:
 

(Ⅱ)某合作小组同学将铜片加入稀硝酸,发现开始时反应非常慢,一段时间后反应速率明显加快.该小组通过实验探究其原因.
(3)该反应的离子方程式为
 

(4)提出合理假设.该实验中反应速率明显加快的原因可能是
 

A.反应放热导致温度升高           B.压强增大
C.生成物有催化作用               D.反应物接触面积增大
(5)初步探究.测定反应过程中溶液不同时间的温度,结果如下表:
时间/min05101520253550607080
温度/℃25262626262626.527272727
结合实验目的和表中数据,你得出的结论是
 

(6)进一步探究.查阅文献了解到化学反应的产物(含中间产物)可能对反应有催化作用,请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整:
实验
编号
铜片
质量/g
0.1mol?L-1
硝酸体积/mL
硝酸铜
晶体/g
亚硝酸钠
晶体/g
实验目的
520
 
 
实验①和②探究
 
的影响;实验①和③探究亚硝酸根的影响.
5200.50
52000.5

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)氯气用于被誉为“战略金属”的钛的制备,其中有关反应为:TiO2+2C+2Cl2
 高温 
.
 
TiCl4+2CO
在上述反应中双线桥标出电子转移的方向和数目
 
,反应中表现氧化剂的物质是
 
,被氧化的物质是
 

(2)生活中所用的漂白液可用氯气来制取,漂白液的有效成分是
 
;制备反应的离子方程式为
 
;反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
 

(3)漂白粉贮存时需密闭保存,其原因是
 
;在印染工业上用漂白粉漂白棉布时,需加入少量稀盐酸,其原理是
 
(用离子方程式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车.
K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4-Cr2(SO43+CH3COOH+K2SO4+
 

(1)写出上述化学方程式所缺项(填化学式)
 

(2)在反应中,氧化剂是
 
.如果在反应中生成1mol Cr3+,转移电子数为
 
.(用NA表示阿伏加德罗常数)
(3)乙醇(C2H5OH)和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸点分别是78.5℃、34.5℃,分离二者混合物的方法是
 
,乙醇比乙醚的沸点高的原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂.请回答:
(1)常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硝酸,说明浓硝酸具有
 
性.铝制容器不能用于盛放氢氧化钠溶液,两者反应生成的盐是
 

(2)工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜.下列制备方法符合“绿色化学”思想的是
 
(填序号).写出①中反应的化学方程式:
 

①Cu+H2SO4(浓)→CuSO4
②Cu 
空气
CuO
稀硫酸
CuSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)

①写出有机物(a)的系统命名法的名称
 

②有机物(a)有一种同分异构体,试写出其结构简式
 

③上述有机物中与(c)互为同分异构体的是
 
(填代号).
④与(e)互为同系物的最简单有机物的结构简式为:
 

⑤上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有
 
(填代号).
⑥(d)与氯气发生1,4加成的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验能成功的是(  )
A、证明NaHCO3溶液中混有苏打用澄清石灰水
B、证明SO2中混有CO2用澄清石灰水
C、足量Cl2通入FeCl2溶液后,将溶液蒸干得到FeCl3
D、将Cu丝伸入热的硫蒸气中得到Cu2S

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