酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成．酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的．某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．
第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
（1）将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中
（2）每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
（3）向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现
表Ⅰ不同时间酸雨的pH
| 测定时间/小时钟 |
0 |
1 |
2 |
4 |
| pH |
4.73 |
4.62 |
4.56 |
4.55 |
（1）一段时间后，观察到玫瑰花红色变浅，可能的原因是
酸雨中SO2具有漂白作用
酸雨中SO2具有漂白作用
．
（2）生成白色浑浊的化学方程式
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
．
（3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）：
SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4
SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4
．
第二组，用拟用下列装置定量分析空气中SO
2的含量：
（4）该组同学查资料得到的反应原理为：SO
2与酸性KMnO
4溶液反应的化学方程式：5SO
2+2KMnO
4+2H
2O=2H
2SO
4+2MnSO
4+K
2SO
4．
该反应的现象是
高锰酸钾溶液紫色褪去
高锰酸钾溶液紫色褪去
（5）KMnO
4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是
增大气体与溶液的接触，使气体充分被吸收
增大气体与溶液的接触，使气体充分被吸收
．
（6）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO
4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为
g/L．
名校课堂系列答案
