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    将2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，溶液中NaOH的物质的量浓度为（　　）

    　

    A．

    0.04mol/L

    B．

    0.2mol/L

    C．

    1mol/L

    D．

    2m01/L


    考点：

    物质的量浓度的相关计算．

    分析：

    根据n=计算2g NaOH的物质的量，再根据c=计算所得NaOH溶液物质的量浓度．

    解答：

    解：2g NaOH的物质的量为=0.05mol，溶于水配成250mL溶液，所得NaOH溶液物质的量浓度为=0.2mol/L，故选B．

    点评：

    本题考查物质的量浓度的计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，有利于基础知识的巩固．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化剂作用下，通过下列反应：CCl4+H2CHCl3 + HCl使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4 等。已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃。

    (1)在密闭容器中，该反应达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。

    实验序号

    温度

    /℃

    初始CCl4的浓度

    /(mol • L﹣1)

    初始H2的浓度/(mol • L﹣1)

    CCl4的平衡转化率

    1

    110

    0.8

    1.2

    A

    2

    110

    1

    1

    50%

    3

    100

    1

    1

    B

    ①此反应的化学平衡常数表达式为___________，在110℃时平衡常数为_____________。

    ②实验1中，CCl4的转化率A____________50%(填”大于”“小于”或”等于”)。

    ③实验2中，10 h后达到平衡，H2的平均反应速率为________________。

    ④实验3中，B的值____________(填序号)。

    A.等于50%   B.大于50%

    C.小于50%   D.从本题资料无法判断

    (2)120℃时，在相同条件的密闭容器中，分别进行H2 的初始浓度为2 mol • L﹣1和4 mol • L﹣1的实验，测得反应消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3的百分含量(y%)随时间(t)的变化关系如图(图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线)。

    ①在图中的四条线中，表示H2的起始浓度为2mol • L﹣1的实验消耗CCl4的百分率变化曲线是___________(填序号)。

    ②根据上图曲线，氢气的起始浓度为___________mol • L﹣1时，有利于提高CCl4的平衡转化率和产物中CHCl3的百分含量。你判断的依据是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（　　）

    　

    A．

    ns2np3

    B．

    ns2np5

    C．

    ns2np4

    D．

    ns2np6

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）

    　

    A．

    K2CO3和K2O都属于盐

    　

    B．

    Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

    　

    C．

    KOH和Na2CO3都属于碱

    　

    D．

    H2SO4和HNO3都属于酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用mol•L﹣1作为单位的物理量是（　　）

    　

    A．

    气体摩尔体积

    B．

    物质的量浓度

    C．

    摩尔质量

    D．

    摩尔

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    炒菜时，加一点酒（主要成分乙醇）和醋（主要成分乙酸）能使菜味香可口，原因是（　　）

    　

    A．

    有碱类物质生成

    B．

    有酸类物质生成

    　

    C．

    有醇类物质生成

    D．

    有酯类物质生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）

    　

    A．

    反应的化学方程式为：2M⇌N

    　

    B．

    t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

    　

    C．

    t3时，正反应速率大于逆反应速率

    　

    D．

    t1时，N的浓度是M浓度的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（　　）

    　

    A．

    稀硫酸

    B．

    稀硝酸

    C．

    浓硫酸

    D．

    浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项叙述中，正确的是（　　）

    　

    A．

    电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小

    　

    B．

    在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

    　

    C．

    镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态

    　

    D．

    原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

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