不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是
序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
① | CO2 | SO2 | 石灰水 |
② | HCl | CO2 | 石灰水 |
③ | CO2 | SO2 | Ba(NO3)2 |
④ | CO2 | NH3 | BaCl2 |
⑤ | NO2 | SO2 | BaCl2 |
A.②③④ B.①③④ C.①②③⑤ D.②③④⑤
科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验操作中错误的是
( )
A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.可用酒精萃取碘水中的碘
D.除去淀粉中NaCl杂质,可将混合物加水溶解后,用渗析的方法分离
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常温下,0.1mol/L醋酸溶液的pH=3。将该温度下0.2 mol/L醋酸溶液和 0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH=4.7,下列说法正确的是( )
A.该温度下,0.0lmol/L醋酸溶液的pH=4
B.该温度下,用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液,消耗两醋酸的体积比为1∶10
C.该温度下,0.01mol/L醋酸溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L
D.该温度下,0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项 | 表述I | 表述II |
A | SiO2有导电性 | SiO2可用于制备光导纤维 |
B | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
C | 溶液中含有大量的NO3- | 溶液中不能存在大量I-或S2- |
D | 将淀粉与KCl混合液装于半透膜内,浸泡在盛 蒸馏水的烧杯中,5min后取烧杯中液体,加碘水变蓝色 | 半透膜有破损 |
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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是
A.第①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入试剂的顺序为:
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
C.从第③④⑤步的目的是浓缩、富集溴单质,这三步中溴元素均被氧化
D.过程②中结晶出的MgCl2·6H20可在空气中受热脱水制得无水MgCl2
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A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素,A、C在元素周期表中的相位置如图,A元素最外层与次外层上的电子数之差为3,B为地壳中含最最多的金属元素。
A | |
C |
(1)D的离子结构示意图为_____________。
(2)B、C、D形成的简单离子半径由大到小的顺序: > > (写离子符号)
(3)A的最高价氧化物对应的水化物是乙,现将过量Cu加入到60 mL 10.0 mol/L乙的浓溶液中,充分反应,共收集到4.48L(标准状况)气体,则该气体的成分是_________,反应中电子转移数为_____________ __。若使上述中反应后剩余的铜片继续溶解,可向其中加入稀硫酸,写出反应的离子方程式: 。
(4)将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中,充分反应生成气体的体积比为__________,若将反应后所得的溶液混合,会生成白色沉淀,发生反应的离子方程式为_____________________________________。
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如下图所示,用铅蓄电池电解100 g 10.0%的硫酸钠溶液,经过一段时间后,测得溶液质量变为95.5 g。下列说法正确的是( )
A.电路中转移0.5 mol电子
B.铅蓄电池中消耗0.5 mol H2SO4
C.铅蓄电池的负极反应式为:PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO
D.Fe电极发生的电极反应为Fe-2e-===Fe2+
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由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是
( )
A.分子中三个碳原子在同一直线上
B.分子中所有原子都在同一平面上
C.与HCl加成只生成一种产物
D.能发生加聚反应
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都属于萘的同系物。萘和萘的同系物分子组成通式是( )
A.CnH2n-6(n≥11) B.CnH2n-8(n>10)
C.CnH2n-10(n≥10) D.CnH2n-12(n≥10)
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