族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | |||||
3 | B | C | J | F | H | I |
分析 由元素在周期表中的位置可知,A为氢、B为Na、C为Al、D为碳、E为氮、F为磷、G为氟、H为Cl、I为Ar、J为Si,
(1)稀有气体化学性质最不活泼;F元素只有负化合价,没有正化合价;可用于制半导体材料的元素是硅;
(2)Na的金属性最强,故NaOH碱性最强,氢氧化钠为离子化合物,阴阳离子需要标出所带电荷,氢氧根离子需要标出最外层电子;酸性最强的为高氯酸;氢氧化铝是两性氢氧化物;
(3)非金属性越强,氢化物越稳定;
(4)电子层越多,原子半径越大,电子层相同时,核电荷数越大,原子半径越小.
解答 解:由元素在周期表中的位置可知,A为氢、B为Na、C为Al、D为碳、E为氮、F为磷、G为氟、H为Cl、I为Ar、J为Si,
(1)稀有气体Ar的化学性质最不活泼;F元素只有负化合价,没有正化合价;可用于制半导体材料的元素是硅,
故答案为:Ar;F;Si;
(2)Na的金属性最强,故NaOH碱性最强,其电子式为;酸性最强的为高氯酸;氢氧化铝是两性氢氧化物,
故答案为:NaOH;;HClO4;Al(OH)3;
(3)F元素的非金属性最强,故HF最稳定,
故答案为:HF;
(4)B、C、D、J、E、F、G、H中,电子层越多,原子半径越大,电子层相同时,核电荷数越大,原子半径越小,则原子半径最大的为Na,
故答案为:Na.
点评 本题考查了位置、结构与性质关系的应用,题目难度中等,明确元素周期表结构 为解答关键,注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 云、烟、雾等均能产生丁达尔现象 | |
B. | PM2.5分散在大气中一般构不成胶体 | |
C. | “雾霾”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 | |
D. | 用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
命名 | 一氯代物 | |
A | 2-甲基-2-乙基丙烷 | 3 |
B | 1,3-二甲基苯 | 3 |
C | 2,2,3-三甲基戊烷 | 6 |
D | 2,3-二甲基-4-乙基己烷 | 7 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
ⅠA | ⅧA | |||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑨ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 灼热的炭与CO2反应 | B. | 铝片与稀H2SO4反应 | ||
C. | Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 | D. | 甲烷在O2中的燃烧反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成两条共价键 | |
B. | 由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 | |
C. | HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高 | |
D. | 晶体熔化时化学键不一定发生断裂 |
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