Question

16．请回答：
（1）H₂O₂的电子式，Na₂O₂的电子式
（2）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式Br^-+AgCl?AgBr+Cl^-．
（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（4）向30mL 1mol•L^-1的AlCl₃溶液中逐渐加入浓度为4mol•L^-1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为7.5mL或27.5mL．

Answer 1

分析 （1）双氧水中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合；Na₂O₂ 是离子化合物，2个钠离子与1个过氧根离子构成，过氧根离子内部存在O-O共价键；
（2）白色沉淀转化为淡黄色沉淀，发生沉淀的转化，AgCl转化为AgBr；
（3）反应中Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，依据氧化还原反应得失电子守恒规律结合原子个数守恒规律配平书写方程式；
（4）AlCl₃和NaOH反应与NaOH的量的多少有关，当NaOH不足时生成Al（OH）₃，当碱过量时，则生成NaAlO₂．现AlCl₃的物质的量为0.03mol，完全生成Al（OH）₃沉淀时，沉淀质量应为2.34g，现沉淀质量为0.78g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂．

解答 解：（1）双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为，Na₂O₂是离子化合物，由Na⁺离子和O^2-离子构成，Na₂O₂的电子式为：；故答案为：；；
（2）白色沉淀转化为淡黄色沉淀，发生沉淀的转化，AgCl转化为AgBr，离子反应为Br^-+AgCl?AgBr+Cl^-，
故答案为：Br^-+AgCl?AgBr+Cl^-；
（3）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，要想使氧化剂得到电子数等于还原剂失去电子数，则高锰酸根离子系数为2，草酸根离子系数为5，依据原子个数守恒，离子反应的方程式为2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，
故答案为：2；5；16H⁺；2；10；8H₂O；
（4）现AlCl₃的物质的量为0.03mol，完全生成Al（OH）₃沉淀时，沉淀质量应为2.34g，现沉淀质量为0.78g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，n（Al（OH）₃）=$\frac{0.78g}{78g/mol}$=0.01mol，
①若碱不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物质的量为0.01mol×3=0.03mol，
加入NaOH溶液的体积为$\frac{0.03mol}{4mol/L}$=0.0075L，即7.5mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
则由     Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
     0.03mol 0.09mol  0.03mol
        Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.03-0.01）mol   （0.03-0.01）mol
则消耗的碱的物质的量为0.09mol+（0.03-0.01）mol=0.11mol，
加入NaOH溶液的体积为$\frac{0.11mol}{4mol/L}$=0.0275L，即27.5mL；
故答案为：7.5mL或27.5mL．

点评 本题考查了电子式、化学方程式的书写、氧化还原方程式配平以及氢氧化铝的两性，明确双氧水结构、镁的化学性质、氧化还原反应得失电子守恒规律是解题关键，侧重考查学生分析问题、解决问题能力，题目难度不大．