已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中的还原性顺序为:SO2>I﹣>Fe2+>H2O2>Cl﹣,则下列反应不可能发生的是()
A. 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+
B. 2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣
C. I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
D. H2O2+SO2═H2SO4
考点: 氧化性、还原性强弱的比较.
专题: 氧化还原反应专题.
分析: 根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性,利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2>I﹣>H2O2>Fe2+>Cl﹣来判断反应能否发生.
解答: 解:A、因该反应中S元素的化合价升高,Fe元素的化合价降低,则SO2为还原剂,还原性强弱为SO2>Fe2+,与已知的还原性强弱一致,故A能发生;
B、因该反应中Fe元素的化合价升高,碘元素的化合价降低,则Fe2+为还原剂,还原性强弱为Fe2+>I﹣,与已知的还原性强弱不一致,故B不能发生;
C、因该反应中S元素的化合价升高,I元素的化合价降低,则SO2为还原剂,还原性强弱为SO2>I﹣,与已知的还原性强弱一致,故C能发生;
D、若该反应发生,S元素的化合价升高,O元素的化合价降低,则H2O2为氧化剂,还原性强弱为SO2>H2O2,与已知的还原性强弱相符合,故D可能发生;
故选B.
点评: 本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生,学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂,并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可.
科目:高中化学 来源: 题型:
A、B为短周期元素,二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物.在这些化合物中,A与B的原子个数比为A:B=1:2.已知A的原子序数为n,B的原子序数是①n+2 ②n+3 ③n+4 ④n+5 ⑤n+8 ⑥n﹣5 ⑦n﹣7 ⑧n﹣8中的几种,其中全不符合题目要求的是( )
| A. | ③⑤ | B. | ②⑧ | C. | ①④ | D. | ⑥⑦ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是()
A. 碱金属原子最外层都只有一个电子,在化学反应中容易失去
B. 都是强还原剂
C. 都能在O2中燃烧生成过氧化物
D. 都能与水反应生成碱
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是()
A. NaCl晶体、BaSO4 B. 液态的醋酸、酒精
C. 铜、二氧化硫 D. 熔融的KNO3、硫酸溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是()
A. Ba(OH)2溶液滴入稀硝酸中
B. NaHSO4溶液和澄清石灰水反应
C. 氢氧化镁和稀盐酸反应
D. 二氧化碳通入NaOH溶液中
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科目:高中化学 来源: 题型:
现有下列两组物质:①H2、CaCO3、HCl、NH3
②氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液
(1)请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准从每组中选出一种不同类的物质,并指出其分类依据,写在下面相应的表格内.
组别 分类标准 不属于该类别的物质
第①组
第②组
(2)将第①组某物质的溶液逐滴滴入分别盛有第②组物质的4支试管中,观察到只有一支试管中有明显的现象.这种现象是 ,写出此过程发生反应的离子方程式 .该反应 (“是”或“不是”)氧化还原反应.
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法不正确的是()
A. Z元素的原子半径比Y元素的大
B. 若Y的最低化合价为﹣2,则W的最高正化合价为+6
C. 若Z的最高正化合价为+5,则X元素的化合物最多
D. 若HmZOn为强酸,则Y是活泼非金属元素
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